食醋中总酸度的测定方法.doc

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1、食醋中总酸量的测定一、实验目的1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；2.掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；4.学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。二、实验原理1．NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：      

2、 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。2．醋酸总酸度的测定食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O化学计量点：pH≈8.7指示剂： 酚酞计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH)三、实验仪器及试剂仪器：100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液

3、管，分析天平，托盘天平，电炉试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋四、实验步骤1．0.05mol/LNaOH溶液的配制与标定在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。2．食醋中醋酸含量测定准确移

4、取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。五、数据记录及处理1.0.05mol/L氢氧化钠溶液浓度的标定序号123邻苯二甲酸质量/g0.56080.50450.5759V（NaOH）终读数/ml20.8018.7020.00V（NaOH）始读数/ml1.201.500.90V（NaOH）/ml1

5、9.6017.2019.10C（NaOH）/(mol/l)0.052100.050660.05130平均C（NaOH）/(mol/l)0.05135偏差1.46%1.34%0.097%相对平均偏差0.966%2.食醋中乙酸含量测定序号123V（NaOH）终读数/ml13.0012.6012.30V（NaOH）始读数/ml1.100.900.50V（NaOH）/ml11.911.711.8C（HAC）/(mol/l)0.84580.84480.8453平均C（HAC）/(mol/l)0.8453偏差0.05915%0.05915%0

6、.0%相对平均偏差0.03943%C（HAC）/(g/100ml)4.9723注意事项1.由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。2.苛性碱标准溶液侵蚀玻璃，长期保存最好用塑料瓶贮存，在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。3.注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发。4.蒸馏水很干净，但水中溶有二氧化碳，所以在配制氢氧化钠溶液时应该将蒸馏水煮沸冷却后使用。5.称量时，所用锥形瓶外壁要干并编号（以后称量同）。6.针对天平和滴定操作练习中存在的问题，作必要的讲解和示范。7.示范容量

7、瓶的使用方法（清洁、检漏、转移溶液，定容，摇匀）。七、思考题1.以NaOH溶液滴定HAc溶液,属于哪类滴定?怎样选择指示剂？答：属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，酚酞的变色范围为8-10，所以用酚酞做指示剂最为理想。2.加入20mL蒸馏水的作用是什么？答：使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时一致，减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差别。3.为什么使用甲基红作指示剂，消耗的NaOH标准溶液的体积偏小？答：甲基红发生颜色变化时，溶液为弱酸性，溶液中还有一定量的HAc没有反应，

8、所以消耗的NaOH标准溶液的体积偏小。