食醋中总酸度的测定方法

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1、实验四食醋中总酸度的测定食醋中总酸度的测定一、实验目的1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2.掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4.学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理：1．NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基

2、准物质。标定NaOH反应式为：       KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O       m/M = CNaOH ´ VNaOH （L）      CNaOH= m/（M ´ VNaOH ）（L）2．醋酸总酸度的测定食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度。反应式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O化学计量点：pH ≈ 8.7指示剂： 酚

3、酞计量关系：n(CH3COOH) = n(NaOH)三、实验仪器及试剂1.滴定常用玻璃仪器  2.邻苯二甲酸氢钾3.0.1mol/L NaOH标准溶液  4.0.2%酚酞指示剂四、实验步骤1．NaOH溶液的标定准确称取0.3~0.4 g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250 mL锥形瓶中，加水40~50 mL溶解后，滴加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。2．食醋中醋酸含量测定准确移取25.00 mL稀释后的食醋于250 mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移

4、液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25 mL H2O，1~2 d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，同时做试剂空白，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。五、数据处理1．NaOH的标定编号ⅠⅡⅢ空白邻苯二甲酸氢钾m（KHC8O4H4）／gNaOH滴定读数／mL终点起点NaOH用量V／mLNaOH用量减空白C(NaOH)／(mol•L－1)公式：C(NaOH)＝m/（V×0.2042）C平均值(mol•L－1)极差相

5、对极差注：C------ NaOH浓度（mol/L）m------苯二甲酸氢钾的重量（g） V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积（mL）邻苯二甲酸氢钾相对分子量为204.2。2. 食醋中醋酸含量编号ⅠⅡⅢ空白V（食醋）／mL食醋稀释体积／mL吸取食醋稀释液／mLNaOH滴定读数／mL终点起点NaOH用量V／mLNaOH用量减空白ρ(食醋)／(g•L－1)公式：ρ(食醋)＝ ρ平均值(g•L－1)极差相对极差六、实验总结