蛋壳中钙镁含量的测定.doc

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1、蛋壳中Ca、Mg含量的测定1前言随着人们生活水平的不断提高，鸡蛋的消耗量不断增加，因此产生了大量的鸡蛋壳。鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、铝等元素，其中钙（CaCO3）含量高达93%~95%。测定蛋壳中钙镁含量的方法包括：配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法等。本实验用配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法分别对蛋壳中的钙镁含量进行了测定并对三种方法进行了比较，不仅提高了大家的基本操作能力，而且由于是实物分析，能较全面的提高大家的分析问题、解决问题的能力，同时也能大大激发大家的实验兴趣。2实验方法2.1方法Ⅰ  配合滴定法测定蛋壳中Ca，Mg总量2

2、.1.1实验目的1．进一步巩固掌握配合滴定分析的方法与原理。2．学习使用配合掩蔽排除干扰离子影响的方法。3．训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤。2.1.2实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。由于试样中含酸不溶物较少，故可用盐酸将其溶解制成试液。试样经溶解后，Ca2+、Mg2+共存于溶液中。为提高络合选择性，在pH＝10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+，Al3+等离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+，Mg2+离子测量的干扰。调节溶液的酸度至pH≥12，使Mg2+生成氢氧化物沉淀，

3、以钙试剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可单独测定钙的含量。另取一份试样，调节其酸度至pH＝10，用铬黑T作指示剂，EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。由总量减去钙量即得镁量。2.1.3仪器与试剂锥形瓶（250mL），滴定管（50mL），移液管（25mL），容量瓶（250mL），分析天平（0.1mg）。6mol·L-1HCl，铬黑T指示剂，1：2三乙醇胺水溶液，NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液（pH=10），100g·L-1NaOH溶液，0.01 mol·L-1EDTA标准溶液。2.1.4实验步骤1．蛋壳的预处理先将蛋壳洗净，加水煮沸

4、5～10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火（或在105℃干燥箱中）烤干，研成粉末。2．试样的溶解及试液的制备准确称取上述试样0.25~0.30g（精确到0.1mg），置于250mL烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处用滴管滴加HCl5mL左右，使其完全溶解，必要时用小火加热（少量蛋白膜不溶）。冷却，转移至250mL容量瓶中，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线摇匀。3．Ca，Mg总量的测定用移液管准确吸取试液25.00mL，置于250mL锥形瓶中，分别加去蒸馏水20mL，三

5、乙醇胺5mL，摇匀。再加NH4Cl-NH3·H2O缓冲液10mL，摇匀。放入少许铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色恰变纯蓝色，即达终点。根据EDTA消耗的体积计算Ca2+，Mg2+总量，以CaO的含量表示。4．钙含量的测定用移液管准确吸取25.00mL上述待测试液于锥形瓶中，加入20mL蒸馏水和5mL三乙醇胺溶液，摇匀。再加入NaOH10mL,钙指示剂约0.01g，摇匀后，用EDTA标准溶液滴定至由红色恰变为蓝色，即为终点。根据所消耗EDTA标准溶液的体积计算Ca2+含量，以CaO的含量表示。2.2方法Ⅱ  酸碱滴定法测定蛋壳中Ca

6、O的含量2.2.1实验目的1．学习用酸碱滴定方法测定CaCO3的原理及指示剂选择。2．巩固滴定分析基本操作。2.2.2实验原理鸡蛋壳中的钙主要以CaCO3的形式存在。同时也有MgCO3。碳酸盐能与HCl发生如下反应：因此可以CaO的含量表示蛋壳中Ca、Mg的总量。过量的酸可用NaOH标准溶液回滴。据实际与CaCO3反应的盐酸标准溶液的体积可求得蛋壳中CaCO3的含量，以CaO的质量分数表示。2.2.3仪器与试剂锥形瓶（250mL），滴定管（50mL），移液管（25.00mL），容量瓶（250.00mL），分析天平，干燥箱。浓HCl（分析纯），NaO

7、H（分析纯），0.1%甲基橙，基准物质Na2CO3。2.2.4实验步骤1．0.5mol/LNaOH溶液的配制称取10gNaOH固体于小烧杯中，加H2O溶解后移至试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL，加橡皮塞，摇匀。2．0.5mol/LHCl盐酸的配置用量筒量取浓盐酸21mL于500mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，加盖，摇匀。3．酸碱溶液的标定准确称取基准物质Na2CO30.55~0.65g（精确到0.1mg）3份于锥形瓶中，分别加入50mL煮沸去CO2并冷却的蒸馏水，摇匀，温热使溶解，加入1~2滴甲基橙指示剂，用以上配置的HCl溶液滴定至橙色为终点

8、。计算HCl的准确浓度。再用该HCl标准溶液标定NaOH溶液的浓度。4．CaO含量的测定准确称取经预处理的蛋壳0.3g（精