实验八鸡蛋壳中钙镁含量的测定

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1、实验八鸡蛋壳中钙、镁含量的测定一、实验目的培养学生分析和解决实际问题的能力了解实际试样的预处理方法能根据实际试样的情况．选择合适的分析方法、相应的试剂及配制适当浓度的溶液会估算其应称基准试剂的量和试样的量等测出鸡蛋壳中钙、镁的含量（1）酸碱滴定法测定蛋壳中Ca、Mg的总含量一定量样品一定量过量的HCl标准溶液2滴酚酞NaOH标准溶液滴定至微红色合理性，操作难易，基准物质，指示剂？二、方案设计（2）氧化还原滴定法测定蛋壳中的Ca、Mg的总含量试液25.00cm3(NH4)2C2O4ＣaC2O4ＭgC2O4过滤、洗涤H2SO4溶解KMnO4滴至微红色合理性，操作难易，基准物质，指示剂？（3）配位滴

2、定法测定蛋壳中Ca、Mg的含量25.00cm3试液3cm3三乙醇胺10cm3NH3-NH4Cl缓冲溶液2滴EBTEDTA滴至由紫红色变为纯蓝色25.00cm3试液6mol/LNaOH调pH为12～13钙指示剂合理性，操作难易，基准物质，指示剂？EDTA滴至由紫红色变为纯蓝色三、实验步骤蛋壳试样的处理EDTA标准溶液的配制与标定Ca、Mg含量的分别测定１、蛋壳试样的处理准确称取研细的蛋壳粉末0.5g左右于小烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加6moldm-3HCl溶液（约5cm3）溶解样品,定量转移至250cm3容量瓶中,滴加乙醇消除泡沫定容，摇匀,待用。2、EDTA标准溶液的配制配制5

3、00cm30.02moldm-3EDTA溶液粗称EDTA二钠盐3.8g，少量水加热溶解，加水稀释至500cm3，加2滴MgCl2标定准确称取CaCO3固体0.4～0.6g，少量水润湿，盖上表面皿，滴加6moldm-3HCl溶液（约5cm3）完全溶解，定量转移至250cm3容量瓶中，定容，摇匀Ca2+标准溶液25.00cm310cm3NH3-NH4Cl缓冲溶液2滴EBTEDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为兰色３、Ca、Mg含量的分别测定3cm3三乙醇胺10cm3NH3-NH4Cl缓冲溶液2滴EBT6moldm-3NaOH调pH为12～13钙指示剂25.00cm3试液25.00cm3试液EDTA滴至

4、由紫红色变为纯蓝色,VCaEDTA滴至由紫红色变为纯蓝色,V总四、数据处理1、EDTA溶液的标定m(CaCO3)/g平行实验１２３V(CaCl2)/cm325.0025.0025.00V(EDTA)/cm3C(EDTA)/moldm-3相对偏差平均C(EDTA)/moldm-3CaCO3~EDTAC(EDTA)=100m(CaCO3)Mr(CaCO3)V(EDTA)２、Ca含量的测定ms/g平行实验１２３Vs/cm325.0025.0025.00VCa/cm3nCa相对偏差平均nCa平均CaCO3%3、Ca、Mg总量的测定平行实验123Vs/cm325.0025.0025.00V总/cm3nC

5、a+nMg平均nCa+nMg平均MgCO3%五、思考题1、如何确定蛋壳粉末的称量范围？2、蛋壳粉末溶解稀释时为什么会出现泡沫？如何消除泡沫？