现代基础化学原理 考试卷 A.doc

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1、浙江师范大学《现代基础化学原理》考试卷(A)（2009～2010学年第1学期）考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间150分钟出卷时间2010年1月10日说明：允许使用计算器一、判断题（用“√”表示正确，用“×”表示错误。共10分）1.对单电子体系(如H原子和类氢原子)，同一电子层中的能级(如2s、2p)的能量是相同的。√2.全由共价键结合的物质只能形成分子晶体。×3.纯单质的△fH、△fG、S皆为零。×4.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(Ac-)＞c(HAc)，则缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。√5.低自旋配

2、合物都属于内轨型配合物。×6.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式，在体系内部不存在功和热的交换。√7.放热反应的反应速率常数随温度的降低而减小，吸热反应的则相反。×8.在相同的压力下，由273K升温到300K的水和由373K降温到300K的水，其状态是相同的。√9.在定温下，某反应系统的标准平衡常数随反应物起始浓度或分压的不同而异。×10.两种分子酸HX溶液的浓度（mol·dm-3）相等，则这两种酸有相同的pH值。×二、填空题（每空1分，共20分）1.相同物质的量浓度和相同体积的CaCl2，C6H12O6(葡萄糖)，H2SO4(Ka2»10-2)和H2C

3、2O4(Ka1»10-4)溶液，其凝固点由低到高的顺序是（1）。2.符号d表示的电子亚层中有（2）个简并轨道。3.在原子的近似能级图中，4s〈3d是由于（3）之故。4.AB型离子化合物中离子半径比r+/r-介于0.414~0.732之间，则该化合物属于（4）型离子晶体，配位数为（5）。5.在相同条件下，H2S(g)和NH3(g)相比，扩散速度快的是（6）。6.PCl3的中心原子P的价轨道以（7）杂化方式成键。7.若反应①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；在下列两种情况下它们各自是什么过程（指恒压、恒容）？6A.在

4、密闭的容器中进行：反应②（8）；B.在开口的容器中进行：反应①（9）。8.一封闭体系在某过程中向环境放出了30kJ的热量，从环境得到了50kJ的功，则体系在该过程中的热力学能变化为（10）。9.晶体场理论认为，中心离子（d轨道）的电子成对能大于分裂能时，d轨道的电子采用（11）的排布方式。10.在下列各系统中，各加入约1.00克NH4Ac固体并使其溶解，对所指定的性质(定性地)有何影响？(HAc的Ka=1.75×10-5,NH3的Kb=1.75×10-5)(1)10.0cm30.1mol·dm-3NH3溶液(NH4+的浓度)(12)(2)10.0cm3纯水(p

5、H)(13)11.邻硝基苯酚比对硝基苯酚的沸点（14）（低或高）。12.二元弱酸的酸根浓度近似等于（15）。13.对合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)14.假定NO2+CONO+CO2是基元反应，则该反应的级数为（17）。15.零级反应的反应速度与反应物浓度（18）。16.配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的名称是（19）。16.B2(g）有顺磁性，是因为其分子中存在（20）。三、选择题（每小题只有一个正确答案填。每小题2分，共40分。）1.下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最低？（A）n=3，l=1，m=0，ms=1/2.（B

6、）n=4，l=2，m=-2，ms=1/2（C）n=4，l=0，m=0，ms=-1/2（D）n=3，l=2，m=-1，ms=-1/22.某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，M层角量子数为2的轨道上占据10个电子，N层上只有2个电子，该元素是（A）Fe（B）Zn（C）Cr（D）As3.下列各对元素的第一电离能的次序如下，其中错误的是（A）LiO（C）Be

7、.下列离子半径的大小次序，其中不正确的一组是（A）K+>Na+>Mg2+（B）N3->O2->F-（C）Sn2+Fe3+67.[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)4]属于下列哪一种微粒的分子轨道表示式？（A）O（B）O2+（C）O2-（D）O2-8.在无水乙醇中，C2H5OH分子之间存在的相互作用有（A）取向力和色散力（B）取向力和诱导力（C）取向力、诱导力和色散力（D）取向力、诱导力、色散力和氢键9.升高温度反应速度加快的主要原因是（A）反应速率常数增大（B）活化能增加（C）平衡常数增大（D）分子运动

8、速度加快10.在25℃和101.3kP