现代基础化学(beta)

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1、⒈化学名词术语：光的波粒二象性——爱因斯坦：光具有波动和粒子两重性质（综合了惠更斯的波动学说和牛顿的粒子学说）。ν=Eh物质波——德布罗依：实物微粒除具有波的性质外，还具有播的性质。λ=hmv测不准原理——海森堡：如果为力的运动位置测得越准确，则相应的速度越不易测准，反之亦然。∆xΔp≥ℏ2薛定谔方程：描述微观粒子运动的基本方程。∇2Ψ+8π2mh2E-VΨ=0四个量子数量子数符号取值范围对应代号或符号描述主量子数n1，2，3，4，5，6，…，∞K、L、M、N、O、P……电子层角量子数l0，1，2，3，4，…，n-1（共n个）s、p、d、f、g……电子亚层（能级）磁量子数m0，±1

2、，±2，…，±l（共2l+1个）m=0对应zl轨道，其他不定等价轨道（简并轨道）的伸展自旋量子数ms±12↑，↓电子的自旋运动概率密度Ψ2：电子在核外某处单位体积内出现的概率。壳层概率：电子在离核半径为r，厚度为dr的薄球壳层中出现的概率，等于球壳体积乘上概率密度。屏蔽效应：核外电子和其他电子的排斥导致原子核对该电子的吸引作用减弱的现象。键级=12成键轨道上电子总数-反键轨道上电子总数=12净成键电子数镧系收缩：镧系元素从镧到镱，整个系列的原子半径缩小的现象。电离能（I）：元素的气态原子在基态时失去一个电子成为一价正离子所消耗的能量称为第一电离能。如果不加标明，电离能指的都是第一电

3、离能。电子亲和能（EA）：元素的气态原子在基态时得到一个电子成为一价气态负离子所放出的能量。如果不加标明，电子亲和能都是指第一电子亲和能。绝对电负性：XM=12I+EA相对电负性（XP）（鲍林电负性）：指定F的电负性为4.0，并根据热化学数据比较各元素原子在分子中吸引电子的能力，得出其他元素的电负性。金属性：原子失去电子而变成正离子的性质。非金属性：原子的电子而变成负离子的性质。氧化值：表示化合物中各个原子所带的电荷（或形式电荷）数，该电荷数是假设把化合物中的成键电子都指定归于电负性更大的原子而求得。※规则从略，只需记住和化合价的区别是氧化值是化合价的平均效果。价键理论：自旋方向相

4、反的未成对电子互相配对可以形成共价键；在形成共价键是原子轨道总是尽可能地达到最大限度的重叠使体系能量最低。键能（E）：离子键的键能是晶格能；金属键的键能为内聚能；共价键的键能为在298.15K和100kPa下，断裂1mol键所需要的能量（kJ·mol-1）。键长（L）：分子中两原子核间的平衡距离。键角（θ）：分子中键于键之间的夹角。键矩（μB）：即化学键的偶极矩，是共价键极性的量度，方向由正到负（与电矩方向相反）。μB=qL※以上四者统称为键参数。离解能（D）：将1mol理想气态分子离解为理想气态原子所需要的能量。（对多原子分子，多次离解能的平均值才等于键能。）偶极矩（P）：分子中

5、点和中心上的电荷量与正负电荷中心间距离的乘积，方向由正到负（与电矩方向相反）。（分子的偶极矩是分子中所有键矩的矢量和。）P=δd偶极矩不为零的分子为极性分子，偶极矩为零的分子为非极性分子。杂化轨道：形成分子时，中心原子的若干不同类型、能量相近的原子轨道（AO）经过混杂平均化，重新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道。分子轨道（MO）：分子中的电子在整个分子空间内运动的范围。成键（分子）轨道中两核电子云密度增大，能级降低；反键（分子）轨道（加上*来表示）中两核间有一电子云密度为零的节面，能级升高。诱导偶极：正负电荷中心在电场的影响下分离（分子的变形极化），产生的

6、偶极。电场愈强，分子变形愈大，诱导偶极愈大（诱导偶极与电场强度成正比）。固有偶极（永久偶极）：不在电场的作用下，本身就具有的偶极（极性分子）。取向（分子的定向极化）：外电场的作用下，极性分子的正极转向负电极，负极转向正电极，按电场的方向排列的过程。分子间的作用力名称成因与定义物质体系影响因素或结果范德华力色散力（伦敦力）瞬时偶极之间的相互作用任何分子之间原子序数越大，电子数越多，电子云越弥散，分子的变形性越大，越易产生瞬时偶极，色散力越大结构相似的同系列物质相对分子质量越大，分子间力越强，物质的沸点越高；溶质和溶剂的分子间力越大，则在溶剂中的溶解度也越大诱导力（德拜力）极性分子与非

7、极性分子相邻时，非极性分子受极性分子的诱导而变形极化，产生了诱导偶极，与固有偶极吸引极性分子对任何分子极性分子偶极矩越大、两者的极化率越大，诱导力就越大取向力（葛生力）两极性分子的固有偶极之间同极相斥异级相吸的作用极性分子之间分子的偶极矩越大，取向力越大氢键对称氢键氢原子与颠覆性很大而半径很小的原子（F、O、N等）形成共价型氢化物时，由于原子间共用电子对的强烈偏移，氢原子几乎呈质子状态，并能和另一个电负性大且有孤对电子的原子或原子团产生静电吸引作用X-H…Y（X、Y为