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1、§5.8低共熔二元相图简单的低共熔二元相图形成化合物的系统1简单的低共熔二元相图1.热分析法基本原理：二组分系统C=2，指定压力不变，双变量系统单变量系统无变量系统f*=C+1-=3-=1=2=3f*=2f*=1f*=02首先将二组分固相系统加热熔化，记录冷却过程中温度随时间的变化曲线，即步冷曲线当系统有新相凝聚，放出相变热，步冷曲线的斜率变小出现转折点出现水平线段据此在T-x图上标出对应的位置，得到二组分低共熔T-x图1.热分析法3Cd-Bi二元相图的绘制t/s4Cd-Bi二元相图的绘制纯Bi的步冷曲线1.加热到a点，Bi全部熔化2.冷至A点,固体Bi开始析出温度可以下降温
2、度不能改变，为Bi熔点3.全部变为固体Bi后温度又可以下降纯Cd步冷曲线与之相同5Cd-Bi二元相图的绘制1.加热到b点,Bi-Cd全部熔化2.冷至C点,固体Bi开始析出温度可以下降,组成也可变温度可以下降3.D点固体Bi、Cd同时析出温度不能改变的步冷曲线4.熔液消失,Bi和Cd共存温度又可下降6Cd-Bi二元相图的绘制1.加热到c点,Bi、Cd全部熔化2.冷至E点,Bi和Cd同时析出温度可以下降,组成也可变温度不能改变的步冷曲线3.熔液消失,Bi和Cd共存温度又可下降7Cd-Bi二元相图的绘制4．完成Bi-CdT-x相图连接A,C,E点,得到Bi(s)与熔液两相共存的液相组成线连接
3、H,F,E点,得到Cd(s)与熔液两相共存的液相组成线连接D,E,G点，得到Bi(s),Cd(s)与熔液共存的三相线；熔液的组成由E点表示。这样就得到了Bi-Cd的T-x图。8Cd-Bi二元相图的绘制图上有4个相区：1.AEH线之上，熔液(l)单相区2.ABE之内，Bi(s)+l两相区3.HEM之内，Cd(s)+l两相区4.BEM线以下，Bi(s)+Cd(s)两相区9Cd-Bi二元相图的绘制有三条多相平衡曲线1.ACE线，Bi(s)+熔液共存时的熔液组成线。2.HFE线，Cd(s)+熔液共存时的熔液组成线。3.BEM线，Bi(s)+熔液+Cd(s)三相平衡线，三个相的组成分别由B，E，
4、M三个点表示。10Cd-Bi二元相图的绘制有三个特殊点：A点是纯Bi(s)的熔点H点是纯Cd(s)的熔点E点是Bi(s)+熔液+Cd(s)三相共存点。因为E点温度均低于A点和H点的温度，称为低共熔点在该点析出的混合物称为低共熔混合物它不是化合物，由两相组成，仅混合得非常均匀E点的温度会随外压的改变而改变在这T-x图上，E点仅是某压力下的一个截点11Cd-Bi二元相图的绘制下面的小图标是金相显微镜的观察结果后析出的固体镶嵌在先析出固体的结构之中纯Bi(s)与纯Cd(s)有其自身的金属结构低共熔物有致密的特殊结构,两种固体呈片状或粒状均匀交错在一起,这时系统有较好的强度122.溶解度法溶解
5、度法主要绘制水-盐系统相图冰+溶液溶液单相相图的绘制T/K132.溶解度法图中有四个相区：LAN以上溶液单相区LAB之内冰+溶液两相区NAC以上，BAC线以下，冰+溶液溶液单相T/K与溶液两相区冰与两相区142.溶解度法冰+溶液溶液单相T/K有三条两相交界线：LA线冰+溶液两相共存时，溶液的组成曲线，也称为冰点下降曲线。AN线+溶液两相共存时，溶液的组成曲线，也称为盐的饱和溶度曲线。BAC线冰++溶液三相共存线。152.溶解度法冰+溶液溶液单相T/K有两个特殊点：L点冰的熔点盐的熔点极高，受溶解度和水的沸点限制，在图上无法标出A点冰++溶液三相共存点溶液组成在A点以左者冷却，先析出冰；
6、在A点以右者冷却，先析出162.溶解度法冰+溶液溶液单相T/K例16例22例2017结晶法精制盐类冷却至Q点，有精盐析出。母液中的可溶性杂质过一段时间要处理或换新溶剂再升温至O点，加入粗盐，滤去固体杂质，使物系点移到S点，再冷却，如此重复，将粗盐精制成精盐。将粗盐精制。首先将粗盐溶解，加温至353K，滤去不溶性杂质，设这时物系点为S继续降温至R点（R点尽可能接近三相线，但要防止冰同时析出），过滤，得到纯晶体，滤液浓度相当于y点。18水-盐冷冻液在化工生产和科学研究中常要用到低温浴，配制合适的水-盐系统，可以得到不同的低温冷冻液水盐系统低共熔温度252K218K262.5K257.8K在
7、冬天，为防止路面结冰，撒上盐，实际用的就是冰点下降原理。19形成化合物的系统A和B两个物质可以形成两类化合物：(1)稳定化合物，包括稳定的水合物，它们有自己的熔点，在熔点时液相和固相的组成相同。属于这类系统的有：的4种水合物酚-苯酚的3种水合物的2种水合物20形成化合物的系统与可形成化合物C，H是C的熔点，在C中加入A或B组分都会导致熔点的降低。这张相图可以看作A与C和C与B的两张简单的低共熔相图合并而成。所有的相图分析与简单的二元低共熔相图类
