资源描述：
《思考题与习题【精品资料】.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第五章思考题与习题1.写出下列各酸的共轨碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,c6h5oh,c6h5nh3+,hs_,Fe(H2O)63+,R-NHTH2COOH.答：H2O的共轨碱为OH1；H2C2O4的共辘碱为HC2O4•:H2PO4-的共轨碱为HPO?；HCCh「的共馳碱为CO32-;;C6H5OH的共辄碱为C6H5O'；c6h5nh3+的共轨碱为c6h5nh3；HS•的共辄碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轨碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NHCHoCOOH的共轨碱为R-NHCH2COOo2.写出下列各碱的共辄酸:H2O,NO3',HSO/
2、,S2-,C6H5O_,Cu(H2O)2(OH)2,(ch2)6n4,R—NHCH2COO',答：H?O的共轨酸为HlNO3•的共辄酸为HNOs；HSO］的共辘酸为H2SO4；S2的共轨酸为HS-；c6h5o-的共馳酸为C2H5OHCu(H2O)2(OH)2的共辄酸为Cu(H2O)2(OH)+；(CH2)6N4的共馳酸为(CH2)6NH+；R—NHCH.COO'的共轨酸为R—NHCHCOOH,的共辄酸为1.根据物料平衡和电荷平衡写出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3溶液的PBE,浓度为c(mol-L'1)o答：(1)MBE：[NH4+]+[NH3]=2c;[
3、H2CO3]+[HCO3_]+[CO32]=cCBE：[NH4+]+[H^]=[OH']+[HCO3']+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3]+[HCO3-]=[NH3]+[OH-](2)MBE：[NH4+]+[NH3]=c;[H2CO3]+[HCO3]+[CO32_]=cCBE：[NH4+]+[H']=[OH']+[HCO3']+2[CO32']PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]4-[OH]+[CO32-]2.写出下列酸碱纟ft分的MBE、CEB和PBE(设定质了参考水准真接写出)，浓度为c(mol-L'1)0(1)KHP(2)NaNH4HPO4
4、(3)NH4H2PO4(4)NH4CN答：(1)MBE：[K+]=c[H2P]+[HP-]+[P2']=cCBE：[K+]+[H+]=2[P2"]+[OH']+[HP']PBE：[H+]+[H2P]=[HP']+[Off](1)MBE：[Na+]=c,[NH3]+[NH4+]=c[H2PO4]+[H3PO4]+[HPO42]+[PO43_]=cCBE：[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+2[HPO42_]+[PO43']PBE：[H+]+[H2PO4']+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO431(2)MBE：[NH3]+[NH4^]=c[H3P
5、O4]+[H2PO4]+[HPO42]+[PO43]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[H2PO4]+2[HPO42']+3[PO43"]+[OH]PBE：[H+]+[H3PO4]=[OH']+[NH3]+[HPO42']4-2[PO43'](3)MBE：[NH3]+[NH4"]=c[CN']+[HCN]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH]+[CN_]+[HCN]PBE：[HCN]+[H+]=[NH3]4-[OH_]1.(1)讨论两中一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题，推导其IT浓度计算公式。(2)0.10molLdNH4C1和0.10molL_lH3BO3混合液
6、的pH值。答：(1)设HBi和HB2分别为两种一元弱酸,浓度分别为Chbi和CHb2mol・L“。两种酸的混合液的PBE为[H卞[OH]+[B「]+[B(]混合液是酸性，忽略水的电离，即[OH]项可忽略，并代入有关平衡常数式得如下近似式["]■[H+][H+]=啊+[励2氏牌(I)当两种都较弱,可忽略其离解的影响,［HB
7、戶Chbi，［HB2戶Chb2。式（1）简化为Khb、若两种酸都不太弱，先由式（2）近似求得［H1对式（1）进行逐步逼近求解。(2)g,=1.8x10-5=Kw/Knh%=1.0x10-,4/1.8x10'5=5.6x10"°KHg=5.8xlO'10
8、根据公式[H+]=^CHBKHB]^chbkHB2得:Khb、+C啊Khb?=5/0.1x5.6x10_,°+0.1x5.8x1O'10=1.07xW5mo//LpH=lgl.07X10'5=4.972.根据图5—3说明NaH2PO4—Na2HPO4缓冲溶液适用的pH范围。答：范围为7.2±L1.若要配制（1）pH=3.0,（2）pH=4.0的缓冲溶液，现有下列物质，问应该选那种缓(2)HCOOH(3)CH2C1COOH(4)NH3+CH2COOH(氨基乙酸盐)答：(l)pKa,=2.95pKa2=5.41故pH=(pKal+pKa2)/
