【2014年备考】2013版化学全程复习方略课件（鲁科版）：选修3.2化学键与分子间作用力.ppt

《【2014年备考】2013版化学全程复习方略课件（鲁科版）：选修3.2化学键与分子间作用力.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2章化学键与分子间作用力1.了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.了解化学键与分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。5.理解离子键的形成。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。一、几种化学键的概念和特征类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间通过_________形成相邻原子间通过

2、__________(电子云重叠)与______间的静电作用形成__________与自由电子间作用静电作用共用电子对原子核金属阳离子类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键成键条件(元素种类)成键原子的得、失电子能力差别很大，电负性差一般＞1.7成键原子得、失电子能力相同(同种非金属)成键原子得、失电子能力差别较小(不同非金属)成键原子一方有__________(配位体)另一方有________(中心离子)同种金属或不同种金属(合金)特征____________________________________无方向性无饱

3、和性孤对电子空轨道无方向性、无饱和性有方向性、饱和性类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键表示方式(电子式)——存在离子化合物单质H2，共价化合物H2O2，离子化合物Na2O2共价化合物HCl，离子化合物NaOH离子化合物NH4Cl金属单质二、共价键1.共价键(1)本质：在原子之间形成共用电子对。(2)特征：具有饱和性和方向性。(3)分类。依据类别特点成键原子轨道的重叠方式σ键原子轨道“_______”重叠π键原子轨道“_______”重叠成键电子对是否偏移极性键共用电子对__________非极性键共用电子对_____

4、________头碰头肩并肩发生偏移不发生偏移依据类别特点原子间共用电子对的数目单键原子间有_____共用电子对双键原子间有_____共用电子对叁键原子间有______共用电子对一对两对三对2.键参数(1)概念。①键能在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所_____的能量。②键长两个成键原子的原子核间的距离。③键角多原子分子中两个化学键的夹角。吸收(2)键参数对分子性质的影响。稳定性空间构型性质三、分子的空间构型1.杂化轨道理论(1)基本概念。相近能量(2)

5、用杂化轨道理论推测分子的立体构型。杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp_______________BeCl2sp2__________________BF3sp3______________________CH4234180°直线形120°平面三角形109.5°正四面体形2.价电子对互斥理论(1)价电子对互斥理论。①分子中的价电子对——成键电子对(bp)和孤电子对(lp)由于排斥作用，尽可能趋向彼此远离。②斥力大小顺序可定性表示为lp—lplp—bp>bp—bp(2)价电子对互斥模型。电子对数成键对数孤电子对数电

6、子对空间构型分子空间构型实例220直线形_______BeCl2330三角形_______BF321_____SnBr2440四面体形__________CH431________NH322_____H2O直线形三角形V形正四面体形三角锥形V形四、配位化合物1.配位键(1)形成过程。由一个原子_____________与另一个接受电子的原子形成的化学键(2)表示方法。常用“AB”表示配位键，箭头指向接受孤对电子的原子提供一对电子2.配位化合物(1)概念。由______元素的原子或离子，与含_________的分子或离子所形成的化

7、合物(2)形成条件。①配位体有__________。②中心原子有________。过渡孤对电子孤对电子空轨道五、分子的性质1.分子间作用力(1)范德华力：物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称分子间作用力。(2)氢键：由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间形成的作用力。2.分子的极性(1)分子构型与分子极性的关系。(2)分子的极性与共价键的极性的关系。对称不对称3.溶解性(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢

8、键作用力越大，溶解性越好。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小(戊醇中烃基较大，二者羟基相似因素小)。4.手性(1)手性异构体。如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相