【2014年备考】2013版化学全程复习方略课件（鲁科版）：7.1化学反应的方向、限度.ppt

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1、第1节化学反应的方向、限度………三年28考高考指数:★★★★★1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡的建立过程。3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。4.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。一、化学反应的方向1.自发过程在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。2.化学反应方向的判据——ΔH-TΔS在温度、压强一定的条件下____________,反应不能自发进行____________,反应能自发进行____________,反应达到平衡状态ΔH-TΔS＞0ΔH-TΔS＜0ΔH

2、-TΔS=0二、化学反应的限度1.可逆反应——“二同一小”(1)二同：“同”一条件下，正、逆反应“同”时进行；(2)一小：反应物和生成物同时存在，任一反应物不可能全转化为生成物，其转化率_____100％。小于2.化学平衡状态(1)概念。在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率_____，反应混合物中各组分的浓度_________的状态。相等保持不变逆动等定变化学平衡研究的对象是可逆反应化学平衡是一种动态平衡v(正)=v(逆)___________反应物和生成物的____________保持不变质量(或浓度)外界条件改变，平衡也随之改变3.化学平

3、衡常数(1)表达式。对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K=。(2)影响因素。化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。_________(3)意义。平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K______，说明反应可以进行得越完全。4.平衡转化率对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：α(A)={c0(A)代表A的初始浓度，［A］代表A的平衡浓度}。越大________________三、外界条件对化学平衡的影响1.影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：

4、条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向______方向移动正反应逆反应条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向_________________方向移动减小压强向_________________方向移动反应前后气体分子数不变改变压强___________气体总体积减小的气体总体积增大的平衡不移动条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动温度升高温度向_____方向移动降低温度向_____方向移动催化剂使用催

5、化剂__________吸热放热平衡不移动2.勒·夏特列原理——“只减弱不抵消”在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、压强、浓度)，平衡将向着_____________的方向移动。减弱这个改变1.2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑互为可逆反应。()【分析】2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑不是在同一条件下进行的，所以不互为可逆反应。2.对于反应N2＋3H22NH3达到平衡时，v正(N2)=v逆(NH3)。()【分析】该可逆反应达到平衡时，其反应速率关系应为2v正(N2)=v逆(NH3)。点燃====电解====×点

6、燃====电解====催化剂高温、高压×3.对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡不一定发生移动。()【分析】对于反应前后气体体积不发生变化的可逆反应，增大压强平衡不移动。4.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K=。()【分析】平衡常数的表达式中是生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比，固体物质的浓度为常数,不能带入平衡常数表达式中。√×5.反应能不能自发进行需要综合考虑焓变和熵变对反应进行方向的影响。()【分析】反应能不能自发进行要用熵变和焓变综合判据来判断。6.不同物质表示的反应速率之比、各物质的物质的量之比等于方

7、程式的系数比时，可逆反应处于平衡状态。()【分析】不论是否平衡，不同物质表示的反应速率之比一定等于方程式的系数比；平衡时，各组分的物质的量保持不变，不一定等于方程式的系数比。√×化学平衡状态的判断1.直接判断依据——“一等一不变”(1)根据v(正)=v(逆)≠0判断。①同种物质v(生成)=v(消耗)或者v(正)=v(逆)。②不同物质表示的正、逆反应速率，正、逆反应速率数值之比等于其化学计量数之比。(2)根据各组分的浓度保持不变判断。某一组分的物质的量、浓度、质量、体积分数等不变时即达到平衡状态。2.间接判断依据——关注“容器”和“反应”(1)恒容反应体

8、系中压强。①反应前后气体体积相等的反应，不能根据体系中的压强来判断反应是否达到平衡，因为容器中