九年级化学 第八单元 化学笔记.ppt

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1、第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属的物理性质大多数金属为银白色，常温下为固体，有金属光泽，有良好的导热导电性，有延展性。熔点、硬度、密度因金属的不同而不同。铜（紫红色）金（黄色）汞（液体）二、合金（混合物）（1）合金的概念由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合成的具有金属特性的物质。（2）常见的合金生铁和钢（都是铁和碳的合金）生铁（含碳量为2%～4.3%）钢（含碳量为0.03%～2%）（3）合金与组成其的纯金属相比的优良性能①合金比组成其的纯金属硬度大；②合金比组成其的纯金属熔点低；（4）纯金属与合金都是金属材料。课题2金属的化学性质一、与氧气的反

2、应1.大多数的金属在一定条件下，可与氧气反应；例：4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO2Hg+O22HgO2.可以根据金属与氧气反应的难易程度比较金属的活动性。二、与酸的反应1.大多数的金属可以与盐酸、稀硫酸反应；△△Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2氯化亚铁硫酸亚铁2.可以根据金属与盐酸、稀硫酸能否反应以及反应的剧

3、烈程度判断金属的活动性强弱；三、与化合物溶液的反应2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3现象：①铝表面有红色物质析出；②溶液由蓝色变为无色；Fe+CuSO4Cu+FeSO4现象：①铁表面有红色物质析出；②溶液由蓝色变为浅绿色；Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2现象：①铜表面有银白色物质析出；②溶液由无色变为蓝色；注：含有Cu2+的溶液为蓝色；含有Fe2+的溶液为浅绿色；含有Fe3+的溶液为黄色；【小结】常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用：1.在金属活动

4、性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2.在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来；4.铁在溶液里发生的置换反应，生成亚铁化合物。5.置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；6.基本反应类型包括：化合反应，分解反应，置换反应；课题3金属资源的利用和保护一、金属资源的概况存在方式：①化合物；②单质；二、铁的冶炼1.铁矿石：①赤铁矿：主要成分Fe2O3②磁铁矿：主要成分Fe3O4③黄铁矿：主要成分FeS22.工业炼铁的原理：

5、3CO+Fe2O32Fe+3CO23.反应顺序：CO早出晚归，酒精喷灯迟到早退；4.现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊；高温三、金属资源的保护1.铁生锈的条件：铁与空气中的氧气、水蒸气反应（或铁在潮湿的空气中易生锈；）2.防锈的原理：隔绝氧气或隔绝水；3.防锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②涂上保护膜：涂油、刷漆、烤蓝、镀上耐腐蚀的金属等；