化学第九单元笔记

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1、第九单元溶液课题一溶液的形成一.三种液体①固+液——不相溶形成的是悬浊液（泥水）②液+液——不相溶形成的是乳浊液（油水）③只要相溶，就是溶液（浊液不均一，不稳定）二.溶液1.定义：一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液，它有固液气三态*2.溶液的特点：a.“均一性”是指溶液各处的浓度（密度，性质）都相同b.“稳定性”是指温度不变，水分不蒸发时，溶质和溶剂不会发生分离现象3.溶质：被溶解的物质叫溶质，它有固液气三态4.溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，它有固液气三态5.溶剂的判断：a.常用的溶剂有：水，汽油，酒精b.有固

2、液气三态时，液态为溶剂，固气态为溶质c.当状态一样时，看量的多少，量多的为溶剂，量少的为溶质d.只要有水存在时，水就是溶剂；只要不指明溶剂时，溶剂就是水e.M溶液=M溶剂+M溶质V溶液≠V溶剂+V溶质（分子间有间隔）*三.影响固体物质溶解速率的因素有：搅拌，加热，固体颗粒的大小**四.物质溶于水时要吸热或放热每一种物质溶于水，都有扩散过程（吸热）、水合过程（放热）当Q放>Q吸时，溶液温度升高（浓H2SO4NaOH固体CaO）当Q放

3、一定温度下.一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液*3.判断溶液是否饱和的方法：加入该溶质，看它是否再溶解**4.饱和与不饱和溶液的转换关系：析出晶体饱和溶液升高温度增加溶剂不饱和溶液降低温度蒸发溶剂增加溶质结晶**5.结晶：析出晶体的过程二.固体溶解度1.定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度**2.解释a.溶解度是溶质的质量，但溶质的质量不一定是溶解度b.温度要一定（温度不同，溶解度不同）c.溶

4、剂量为100g（只要是S对应的溶剂量就是100g）d.必须达到饱和（只有饱和时，溶质的质量才是一个定值）*3.影响固体溶解度的因素有：a.溶质，溶剂的性质b.温度4.表示的意义：20℃时，NaCl的“S=36g”表示在20℃时，100g水最多溶解NaCl36g5.比较物质溶解能力的大小**20℃时候S>10g>S>1g>S>0,01g>S易可微难6.溶解度曲线：溶解度随着温度的变化而变化的曲线a.一条曲线表示一种物质*b.绝大多数固体的溶解度随着温度的升高而增大（KNO3）；少数固体的溶解度随着温度的升高而增大，但是趋势不大，几乎是一条直线（NaCl）极少数固体的溶解

5、度随着温度的升高而减小（Ca(OH)2）c.曲线上的每一个点表示该温度下的饱和溶液，上方的点为过饱和溶液，下放的点为不饱和溶液，交叉点表示该温度下两种物质的溶解度相等d.从曲线上可以比较同一物质，不同温度时溶解度的大小同一温度，不同物质溶解度的大小但不能比较不同温度不同物质溶解度的大小三.气体的溶解度1.定义：在一定温度下，101kpa时气体在一体积水里达到饱和状态时所溶解的体积叫做气体的溶解度2.解释a.气体的溶解度是体积数b.一体积水c.达到饱和**d.影响的因素有：气体的性质，温度，压强当T不变时，P↑S当P不变时，T↑S↓增大气体溶解度适宜的方法是：低温加压1

6、.定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶质的质量分数**2.公式溶质的质量分数P%=×100%=×100%课题三溶质的质量分数M溶液=ρ液V液饱和时P%=×100%饱和时溶液的P%和S有密切的关系3.意义20%的食盐溶液表示100份食盐溶液中，有20份溶质80份水4.范围0

7、100%二.加浓题方法：先找到原来的质，液，P%。经过中间过程（加溶质或蒸发溶剂），考虑变还是不变，变为多少，从而找到现在的质，液，P%利用P%=**三.若为加水稀释题利用：稀释前后溶质质量相等计算加水的质量根据稀释前后溶液质量之差计算M加水=M稀释后-M稀释前**四.有关溶液化学方程式的计算方法：1.画图2.写化学方程式3.分析哪个量可以代（气体，沉淀，溶质的质量，纯净物的质量可以代）4.若都不能代时，用差值法(反应前后所给总质量之差为气体的质量）a.求溶质，从化学方程式中求b.求反应前后的溶液质量，用质量守恒定律来求