初中化学第九单元

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1、第九单元溶液课题一溶液的形成一、溶液【实验9-1】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象蔗糖溶解在水中，最后没有颗粒在水中形成什么形成了蔗糖溶液蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分到水分子中间，形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液。1、溶液、熔剂、溶质。溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液熔剂：能溶解其它物质的物质叫做熔剂。溶质：被溶解得物质叫做熔质。水能溶解很多的物质，是一种最常用的熔剂。汽油、酒精灯也可以做熔剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。（

2、1）、溶液、溶质与溶剂之间的量的关系（2）、m溶液==m质+m剂（3）、V溶液==V质+V剂【实验9-2】不同溶质在不同的溶剂中的溶解在两支试管中各加入2-3mL水，分别加入1-2小粒碘或者是高锰酸钾；另取两支试管各加入2-3mL汽油，在分别加入1-2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。2、实验表明，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。溶质可以使固体也可以是液体或气体。如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做熔剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做熔剂。【实验9-3

3、】在上述实验盛有高锰酸钾溶液（用高锰酸钾是为了显色，利于观察）的试管中，用滴管缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么现象发生。熔剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇分层C2H5OH溶于水中均匀稳定的混合物C2H5OH能溶于水，而且与水能以任意比混溶【实验9-4】在两支试管中分别加入2-3mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴加几滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡。观察现象。静置几分钟，在观察现象。把2支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干

4、净。试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前震荡后静置后水和植物油液体分层变浑浊分层不干净水和植物油及洗涤剂液体分层有大量的泡沫生成不分层干净3、乳浊液和乳化剂（1）、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（2）、乳化剂：能防止小液滴聚集的物质叫做乳化剂4、扩散过程和水合过程（1）、扩散现象：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；（2）、水合过程：另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合物分子（或水合离子），这一过程放出热量。A、不同的溶质，这两种过程吸收热量或放出的热量不同

5、，这就使得溶液的温度发生变化。B、有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；反之则溶液的温度降低。课题二溶解度一.饱和溶液1、饱和溶液与不饱和溶液（1）、饱和溶液:在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液。（2）、不饱和溶液:在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液。2、判断一种溶液是否饱和一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的量不

6、再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。3、饱和溶液与不饱和溶液的转化4、浓溶液与稀溶液（1）、在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；含溶质较少的溶液——稀溶液（2）、不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。5、结晶(分离混合物的方法）热溶液结晶后所得到的溶液是饱和溶液。总结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。二、溶解度1、固体溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的的质

7、量。如果不指明指示剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度是随温度的升高而减小。2、气体溶解度气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。3、物质的溶解度随温度变化曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出来某物质在一定温度时的溶解度。几种物质的溶解度曲线熟石灰的溶解度随着温度升高而降低溶解度随温度变化的规律1:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。2:少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl3:极少数物质的溶解度随温度升

8、高而减小，如Ca(OH)2课题三溶液的质量分数一、溶液组成的表示方法1、表示溶液组成的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶质的质量分数＝溶质质量×溶质的质量分数容剂质量＝溶液质量－溶质质量二、溶质质量分数的计算1、稀释的计算2、增浓的计算3