高中化学第三章探索原子构建物质的奥秘3.2离子键学案无答案沪科版.doc

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1、3.2离子键教学目标：1掌握离子键的形成过程和形成条件2掌握离子键的实质和特征3用电子式表示离子化合物的形成过程重点、难点离子键的形成过程实质和特征。教学过程知识回顾1共价键的实质和特征2共价键的分类和键参数一．离子键1．定义_____________________________________________________________________2．形成条件______________________________________________________________3．形成过程_____

2、__________________________________________________________例题1.根据原子序数,下列各组原子能以离子键结合的是(）Ａ．１０和１９Ｂ．６和１６Ｃ．１１和１７Ｄ．１４和１８练习１．下列说法正确的是（）Ａ．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键Ｂ．阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键Ｃ．离子键只有活波的金属和活波的非金属原子化合时才能形成Ｄ．两个非金属原子间不可能形成离子键二．离子键的实质1．实质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2．

3、表示离子键强弱的关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例题２．比较ＮaＦＮaＣlＮaＢrＮaＩ物质中离子键的强弱．练习２．比较ＮaＣl和ＭgＯ两种物质中离子键的强弱．三．离子键的特＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿练习３．下列说法正确的是（）Ａ．离子化合物中阴阳离子杂乱无章的堆积Ｂ．ＣsＣl晶体中存在单个ＣsＣl的分子C.离子化合物中每个阴离子周围有６个阳离子，每个阳离子周围有６个阴离子Ｄ．离子键没有饱和性是相对的四．用电子式表示离子化合物的形成过程例题3．用电子式表示ＮaＣl的形成过程练习4.用电子

4、式表示ＭgＯ，ＭgＣl2的形成过程【随堂练习】-2-1.下列叙述不正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2.下列物质中属于离子化合物的是()A．Na2OB．HNO3C．HClD．NH33．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699

5、112135分析上表可以得出A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易-2-