《探索原子构建物质的奥秘》的作业

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1、3.1微粒间的作用力3.2离子键【基础练习】一选择题1.下列叙述正确的是A.分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键c.非金属元素Z间构成的化合物都不是离子化合物D.离子化合物中一定含有离子键2.下列各数值表示元素的原子序数，能以离子键结合成稳定化合物的是A.10与19B.6与16C.11与17D.14与83.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB?型离了化合物的是A.6和8B.11和13C.11和16D.12和174.下列物质中，阴、阳离子间距离最大的是A.LiClB

2、.NaClC.KC1D.KBr5.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXmbYncZn^皮"四种离了的电了层结构相同(a、b、c、d为元索的原子序数)，卜-列关系正确的是A・a-c=m-nB・a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m6.NaF＞NahMgO均为离子化郃协，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为物质①②③离了电荷数112键长(10,()m)2.312」0A.①，②〉③B.③沁＞②C.③沁＞①D.②＞©＞③二填空题1.已知金属钠和非金属氟反应能生成氟化钠(1)画出钠原子和氟原子的原子机构示意图：,(2)试描述

3、钠原子和氟原子接近时，它们分别怎样变化才能成为稳定的结构：(3)画出钠与氟反应生成化合物的电子式：(4)写出钠与氟反应生成化合物的化学式:,并指出其化合物所含的化子键:2.在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离了化合物有,等，由三种元素组成的离子化合物有,,等，上述四种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是o【提高练习】一选择题1.电子式中，正确的是H••■■A,[H:N：Hy[Cr]B[NH**]广••••HC,Na+(：d：O：?_Na*D.:Cl：'[Ca2*JtQf••••••••2.下列各组元素的原子均易失去电子形成

4、阳离子的是A.Be、BB.K、RbC.Br>ID.Cl、Ar3.M元素的1个原了失去2个电了转移到Y元素的2个原了屮去，形成离了化合物Zo下列说法中不正确的是A.M形成+2价阳离子B.Z的熔点较高A.Z可表示为M?YD.Z—定溶于水4.氢化钱(NH4H)与氯化钱的结构相似，又知NHqH与水反应冇出生成。下列敘述不正确的是A.NRH是离了化合物，含冇离了键和共价键B.NH^H溶于水，所形成的溶液显酸性C.NHqH与水反应时，NH4H是氧化剂D.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产牛二填空题1.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合

5、物，它与水作用可产生NHs，请回答下列问题：(1)NagN的电子式,该化合物是由键形成的。(2)NasN与盐酸反应生成种盐。(3)NasN与水的反应属于反应。(4)比较NasN中两种微粒的半径:r(Na+)r(N3-)(填“〉”、“=”、“V”)。2.A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发牛如下变化：A+B=C+D；B+E=2D,且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式：；写出E的电子式：o(2)B的化学式为；C的化学式为；D的化学式为;E的化学

6、式为o(1)用电子式表示D的形成过程：o1.3共价键【基础练习】一选择题1•下列说法中正确的是A.含有共价键的分子一定是共价化合物B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.离了化合物中可能含有共价键D.氨分了中含冇共价键2.下列微粒中，同时具有离了键和共价键的是A.NH3B.NH4CIC.H2SD・KC13.80年代，科学研制得一种新分子，它具冇空心的类似足球状的结构，分子式为Cm。下列说法正确的是A.C.4.A.5.A.6.A.B.C60是一•种新型的化合物C60和金刚石都是碳元索纽•成的单质下列过程屮，共价键被破坏的是碘晶体升华B.澳蒸

7、气被木炭吸附B.D.C.C60含有离子键C60'P的化学键只有共价键酒精溶于水D.HC1气体溶于水下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是光气(COCb)B.六氟化硫C.二氟化岳下列说法正确的是分子中键能越大，键越长，则分子越稳定失电子难的原子获得电子的能力一•定强D.三氟化硼C.在化学反应屮某元素由化合态变为游离态，该元素被还原A.电了层结构相同的不同离了，其半径随核电荷数增多而减小二填空题1.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元索，它们的原子序数依次增人，其小只冇Y为金属元素。Y和W的最外层电了数相等。Y、Z两元索原了的质了

8、数Z和为W、X两元素质了数之和的3倍。由此可知:(1)写出元索符号：W为,X为,Y为,Z为o(2)W2Z是山键组成的分子，英电子式为。(3)由Y、X、W组成的物质中有键和键组成的