高考化学复习第4节考点2溶度积常数及应用教师用书新人教版.doc

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1、考点2　溶度积常数及应用1．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Q

2、2)外因：Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。易错警示　　(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。(2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)25℃时，Ksp(Ag2CrO4)

3、3固体，BaCO3的Ksp减小。(×)(4)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。(×)(5)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。(√)题组一　溶度积常数的有关计算及应用1．[2017·金版原创]已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。医院抢救钡离子中毒患者时，可给病人服用泻药MgSO4；医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。下列推断错误的是(　　)A．在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c(SO)∶c(CO)＝1.1

4、∶51B．若误饮含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液，不会引起钡离子中毒C．可以用0.36mol·L－1的MgSO4溶液给钡离子中毒患者服用，使Ba2＋与SO结合生成沉淀，达到解毒的效果D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)答案　D28解析　BaSO4与BaCO3共存的悬浊液中，Ba2＋浓度相等，由c(Ba2＋)·c(SO)＝1.1×10－10，c(Ba2＋)·c(CO)＝5.1×10－9，两式相比可得c(SO)∶c(CO)＝1.1∶51，A项正确；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡溶于水

5、电离出的钡离子浓度较小，此时，c(Ba2＋)＝＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故误饮含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液，不会引起钡离子中毒，B项正确；服用0.36mol·L－1MgSO4溶液时，c(Ba2＋)＝＝＝3.1×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，C项正确；BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)，胃酸中的盐酸可与CO反应，使溶解平衡正向移动，c(Ba2＋)增大，造成中毒，与Ksp大小无关，D项错误。2．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答

6、下列问题：(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH<8.08.0～9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________________。(2)25℃向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。②完全沉淀后，溶液的pH＝

7、________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。(3)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)约为______________。答案　(1)蓝色(2)①1.8×10－7mol·L－1　②2　③否(3)4×10－3mol·L－1

8、解析　(1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH－)为xmol·L－1，则0.5x3＝5.6×10－12，x>1×10－4，c(H＋)<1×10－10mol·L－1，pH>10，溶