课题1　常见的酸和碱 (3).ppt

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1、酸和碱复习课常见的酸和碱复习课一、浓盐酸和浓硫酸物理性质及用途的比较浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味挥发性特性用途无色液体无色粘稠油状液体瓶口附近有白雾出现无明显现象有刺激性气味无气味易挥发不易挥发有强烈的腐蚀性吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；胃液中含有盐酸帮助消化重要的化工原料。生产化肥、农药、火药、染料等。可以做干燥剂。二、常见碱的物理性质及用途氢氧化钠氢氧化钙色态味溶解性俗称名用途白色固体白色固体易溶于水放出大量的热微溶于水烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰化工原料，用于肥皂、造纸、纺织和印染工业。改良酸性土壤、配制波尔多液

2、、用作建筑材料练一练1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置，溶质质量分数都会，但是原因不同，浓盐酸是因为，浓硫酸是因为。在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以观察到的象，其原因是。增大具有挥发性，使溶质质量减小具有吸水性，使溶剂质量增加表面潮湿而逐渐溶解固体氢氧化钠具有吸水性三、稀盐酸（HCl)稀硫酸（H2SO4)化学性质1、能与指示剂反应1、能与指示剂反应稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液无色酚酞溶液红色红色无色无色2、能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2S

3、O4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑3：能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀盐酸氧化铜+稀硫酸溶液由无色逐渐成黄色，红色固体逐渐消失溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O4：能和碱发生中和反应，生成盐和水。（中和反应）1、NaOH+HCl=2、NaOH+H2SO4=3、Ca(OH)2+HCl=4、Ca(O

4、H)2+H2SO4=5、能和某些盐反应生成新盐和新酸实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳_________________________________纯碱中加入稀盐酸__________________________________稀盐酸中滴入硝酸银溶液_______________________________稀硫酸中滴入氯化钡溶液_______________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H

5、Cl四、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质1、能与指示剂反应氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液蓝色蓝色红色红色2：能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式CO2+Ca(OH)2CO2+NaOHSO3+NaOHCa(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3：能和酸发生中和反应，生成盐和水。4：能和某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。现象化学方程式FeCl3溶液与NaOH溶液CuSO4溶液与NaOH溶液黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=F

6、e(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl稀盐酸与稀硫酸、氢氧化钠与氢氧化钙具有相似化学性质的原因？酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子(OH-)。思考图3-12-1题型一酸的性质白色沉淀产生的H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸用大量水冲洗为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀

7、硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl题型二碱的化学性质只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？题型三酸碱盐的鉴别在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施