元素周期表精品课件.ppt

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1、§1元素周期表必修2第一章物质结构元素周期律1869年门捷列夫编制了第一张元素周期表门捷列夫第一张元素周期表手稿一、元素周期表的编排原则原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列二、元素周期表的结构1.周期（1）定义：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）周期分类及各周期元素种数长周期短周期核外电子层数包含元素种类起止元素周期序数类别231一二三四五六4567七2881818321H~2He、2He3Li~9F、10Ne

2、11Na~17Cl、18Ar19K~35Br、36Kr37Rb~53I、54Xe55Cs~85At、86Rn现26应3287Fr~（118）末尾原子序数10182365486（118）周期序数=电子层数。周期短周期：第1~3周期长周期：第4~7周期周期表里数周期，1234567.（2）周期的特点三短四长卤素氢和氦碱金属稀有气体除第1周期只包括、第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从开始，逐渐过度到（1）定义：具有相似内层结构和相同的最外电子数,并按照电子层数递增的顺序排列的一系列元素.(列)2.族七主七副零和八主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数

3、后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…ⅦA副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…ⅦB第VⅢ族：0族：（“8、9、10”三个纵行）稀有气体元素（2）族的特点第18纵行第1、2、13、14、15、16、17纵行第3、4、5、6、7、11、12纵行ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序数=最外层电子数=最高正价数最高正价+最低负价绝对值=8三、元素周期表中的特殊位置1．镧系元素和锕系元素(1)镧系元素：位于周期表中第周期．(2)锕系元素：位于周期表中第周期．2．超铀元素：指在锕系元素中号元素铀以后的各种元素．3．过渡元素：从族到族共个

4、纵行(包括第Ⅷ族和全部副族元素)．六七92ⅢBⅡB1011211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期

5、表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——22种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素周期表里数周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。不完全周期螺旋型周期表1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？第四周期第IA族第五周

6、期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量的最外层电子数D.电子层数的次外层电子数B课堂练习3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D4、推算原子序数为6、13、34、53、84的元素在周期表中的位置。原子序数613345384周期族二四三五六IVAIIIAVIAVIIAVIA二、元素的性质与原子结构碱金属元素单质：Rb碱金属的物理性质1、碱金属的物理性质相似点递变性颜色硬度

7、密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低（1）.相似性:易失电子表现强还原性化合物中均为+1价2、碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上只有一个电子核对最外层电子引力3、碱金属元素的化学性质①与O2的反应ΔΔ4Li+O2＝2Li2O2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H