化学选修复习.ppt

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1、结构与性质知识繁杂，区分记忆常用的数字【键角】V型（H2O，SO2）；三角锥型(NH3、H3O+等)；正四面体型(CH4、CCl4、NH4+等)；白磷（P4）平面三角形（BF3、HCHO、CO32-等）105°107°109°28′60°120°【共价键数目】1mol的白磷晶体中含有6NA个P—P键；1mol的SiO2晶体中含有4NA个Si—O键；1mol的SiC晶体中含有4NA个Si—C键1mol的晶体Si中含有2NA个Si—Si键；1mol的金刚石中含有2NA个C—C键；1mol的石墨中含有1.5NA个C

2、—C键；【晶胞】顶点：1/8,面:1/2个，棱1/4，晶胞里:11个NaCl晶胞个NaCl；1个CsCl晶胞个CsCl；1个CaF2晶胞个CaF2；1个CO2晶胞个CO2分子；1个金刚石(硅)晶胞个C(Si)CaF2NaClCsCl41448CO2配位数与等距原子NaCl：1个Na+等距离的Na+共有12个，配位数为6CsCl：1个Cs+等距离的Cs+共有6个，配位数为8干冰：1个CO2等距离的CO2共有12个，配位数为12金刚石，与1个C等距离的C共有4个，配位数为4金属的最密堆积的配位位数是12，配位数：

3、如是离子晶体，指最近的异性离子数；如果配合物，中心原子周围的配原子数可能值：密堆积12，CsCl：8；NaCl：6；金刚石：4；石墨：3一、原子结构与性质：（1）电子云、能层（电子层）、能级（电子亚层）、构造原理、原子轨道、基态原子的核外电子排布规律、原子核外电子排布的表示方法（2）电离能、电离能的变化规律和应用、电负性、元素电负性的周期性变化和应用第一章知识网络能层构造表示方法电负性电离能粒子半径分区能层n1234n符号能级轨道数最多容纳的电子数能层、能级、原子轨道之间的关系：构造原理关键点：从第四能层开始

4、，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入（n-2）f，其能量关系是：ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np牢记3d1～104s2(先排4s，但书写时按层数由小到大)几种表示核外电子排布的式子(1)原子（离子）结构示意图(2)电子式(3)结构式与结构简式N2CO2NH3LiHH2O2HClOC2H2Na2O2NaOHNH4Cl丙烷乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯NaMgAl3+SS2-Cl-(4)电子排布式、简化电子排布式(5)外围电子排布式（价电子排布式）S、K、Cr、Mn、Fe、Fe2

5、+、Fe3+、Cu、Cu2+(6)电子排布图（轨道表示式）、外围电子排布图C、N、O、FⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表的分区简图最后1个电子填充在轨道上，价电子的排布是或，位于周期表的侧，包括和族，容易失去电子形成或价离子。s区元素nsns1ns2左ⅠAⅡA+1+2最后1个电子填充在轨道上，价电子排布是，位于周期表侧，包括族元素。大部分为元素。p区元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金属s区和p区的共同特点是：最后1个

6、电子都排布在，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的。除零族外，s区和p区的元素都是。最外层族序数主族元素它们的价层电子排布是，最后1个电子基本都是填充在轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是，常有可变化合价，为过渡元素。它包括族元素。d区元素(n－1)d1～8ns2(n－1)d金属ⅢB～Ⅷ价层电子排布是，即次外层d轨道是的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括族，处于周期表d区和p区之间。它们都是，也属过渡元素。ds区元素(n－1)d10ns1～2充满ⅠB和ⅡB金属

7、一看电子层数：二看核电荷数:三看核外电子数:1、同周期如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族如：LiNa+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径如：Fe>Fe2+>Fe3+Cl

8、第ⅤA元素＞ⅥA元素ⅡA是全充满的电子构型、ⅤA是半充满的电子构型。自上而下依次减小。写出第三周期元素从左到右第一电离能大小关系同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大。表明吸引电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。同一主族，从上到下呈现减小的趋势。表明吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。电负性的规律（简单理解为氧化性）电负性的意义：1）电负性的大小可以判断金属性和非金属性强弱2）