化学选修4复习全解课件.ppt

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1、化学平衡理论§1弱电解质的电离强弱电解质→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数§4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用：生成、溶解、转化§2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH应用§3盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)深入综合运用本章知识结构化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、ROH……大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2

2、SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……一、电解质、非电解质3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减少B表达方式变化实质0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH实例强电解质（盐类）弱电解质研究对象水解

3、平衡电离平衡弱酸H++弱酸根离子弱碱OH-+弱碱阳离子电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+多元弱酸分步电离：例如H3PO4、H2CO3的电离水解离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（产物不能写“↑”或“↓”）二、电离平衡和水解平衡弱酸的阴离子+H2O弱酸+OH-弱碱的阳离子+H2O弱碱+H+研究对象弱电解质强电解质影响因素温度浓度加水加入同种离子加入与产物反应的微粒续前表：升温，促进电离离子浓度增大升温，促进水解促使电离，分子、离子浓度减小促进水解、分子、离子浓度减小抑制电离抑制水解促进电离促进水解※越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水

4、解。三、水的电离和溶液的pH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：可水解的盐：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变，PH＜7抑制水的电离，KW不变，PH＞7促进水的的电离，KW不变2、溶液的酸碱性和pH值c（OH-）＞c（H+）碱性pH＞7c（OH-）＝c（H+）中性pH=7c（OH-）＜c（H+）碱性pH＜7-lgc（H+）水是一种极弱的电解质，能微弱的电离。四、盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解，越热

5、越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。2.常温时，下列溶液PH小于7的是A、KBrB、AgNO3C、CH3COOKD、Ba（NO3）23.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl31.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、ClO_习题2：六、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶

6、液是饱和溶液。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素：①内因：电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，的溶解平衡会被抑制。2.溶度积和溶度积规则:(1)、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.(2)、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)

7、]n(3)、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc