化学选修4复习温习.ppt

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1、复习第一章第四章第三章第二章第一章化学反应与能量复习第一章知识结构一.反应热焓变1，定义化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，恒压条件下又称为“焓变”2、符号单位∆HKJ/mol规定：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应3、影响因素(1)反应物本性(2)反应物的量(3)反应物,生成物聚集状态(4)反应程度(5)测量条件4、分类(1)燃烧热定义Q(放)=n(可燃物)×△H(2)中和热定义：稀的强酸强碱中和生成1mol水放出的热量不包括其他离子反应的热效应，如硫酸与氢氧化钡H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l

2、)△H=-57.3kJ·mol-1二.热化学方程式1.定义表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2.书写（1）、化学方程的右边必须写上△H并用“空格”隔开△H：吸热用“+”，放热用：“-”，单位是kJ/mol（2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；注意：中和热和燃烧热用文字表述时不带—-号（3）、物质后需标聚集状态（s、l、g、aqaaqaq）（4）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数（5）、若化学方程式

3、中各物质的系数加倍，则△H数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变注意：同素异形体间的转化要标名称！！！3.热化学方程式表示的意义(1)、反应的物质变化(2)、反应中能量变化判断依据放热反应吸热反应反应类型①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸的反应5.铝热反应①大多数分解反应②盐类的水解反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2CO2，为放热反应)，不需要加热的反应也不一定是放热反应

4、．(2)放出（吸收）热量的过程不一定是放热（吸热）反应，浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，但其热效应不属于反应热．知识拓展【技能点拨】物质的稳定性与键能、自身能量间的关系：(1)分子中化学键的键能越大，分子越稳定，反之越不稳定。(2)物质本身具有的能量越低，物质越稳定【典例分析1】已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y

5、的总能量一定低于M和N的总能量【解析】已知X＋Y===M＋NΔH＞0，说明X与Y总能量低于M与N总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。【答案】D1．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦2．已知：①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－297.

6、16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)＝S(正交，s)△H3下列说法正确的是A．S（单斜）和S（正交）互为同分异构体B．△H3＝+0.33kJ·mol-1,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)＝S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)＝S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定【解析】S（单斜）和S（正交）互为同素异形体，A不正确；根据盖斯定律可知①－②即得到S(单斜，s)＝S(正交，s)，所以该反应的反应热△H3＝－297.16kJ/mol＋

7、296.83kJ/mol=-0.33kJ/mol，即该反应是放热反应，所以单斜硫比正交硫的能量高。能量越低越稳定，则正交硫比单斜硫稳定，C正确，BD错误，答案选C。【答案】C【答案】A三.反应热的计算1.利用键能算△H=反应物键能之和—生成物键能之和2.利用活化能算△H=正反应活化能—逆反应活化能即：△H=E1-E23.利用反应物和生成物总能量算△H=生成物总能量—反应物总能量4.利用盖斯定律算AB△H=△H1+△H25.物质的燃烧热ΔHQ(放)=n(可燃物)×

8、ΔH

9、。6.比热公式Q=CmΔt。C△H△H1△H24．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说

10、法正确的是A．N2(g)+3H2(g)