高中氧化还原反应.ppt

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1、第三节氧化还原反应第一课时思南八中陈云思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（一）从得氧失氧角度分析：CuOCuCOOCCuOCu得到氧，被氧化（氧化反应）△2CuO＋C＝＝2Cu＋CO2失去氧，被还原（还原反应）[问题]以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价有什么变化？找出氧化反应与还原反应与化合价的关系同时进行氧化还原反应：有元素化合价升降的反应所含元素化合价降低的物质所含元素化合价升高的物质还原剂被氧化后的产物氧化剂被还原后的产物物质里所含元素化合价升高的反应物质里所含元素化合

2、价降低的反应氧化剂：还原剂：氧化反应：还原反应：氧化产物：还原产物：小结（二）从化合价升降看氧化反应与还原反应关系：＋1００＋2化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）H2O＋C===H2＋CO[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应H2O是氧化剂C是还原剂1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑练习一D高温2、下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝2NaCl2H2＋Cl2＝2HCl[结论

3、]有化合价升降的反应是氧化还原反应。2Na＋Cl2＝2NaCl2H2＋Cl2＝2HCl1、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？2、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？[思考][问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原[结论]本质定

4、义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl（三）从电子得失看氧化反应与还原反应关系：＋1００＋2得电子，被还原（还原反应）失电子，被氧化（氧化反应）H2O＋C===H2＋CO[定义]有电子得失的化学反应称为氧化还原反应H2O是氧化剂C是还原剂氧化还原反应：有元素化合价升降的反应所含元素化合价降低的物质所含元素化合价升高的物质还原剂被氧化后的产物氧化剂被还原后的产物物质里所含元素化合价升高的反应物质里所含元素化合价降低的反应氧化剂：还原剂：氧化反应：还原反应：氧化产物：还原产物：小结常见氧化

5、剂：（1）活泼的非金属单质如Cl2、O2等。（2）含有最高价或较高价元素的化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等（3）一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等常见还原剂：（1）活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等（2）某些非金属单质如H2、C等（3）含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、CO、H2S等（4）某些非金属阴离子如S2-、I-等学会比较，学会总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征3.电子得失是氧化还原反应的本质失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂（本质）（特征

6、）（变化）（反应物）1、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）[练习二]BD2、(2000年高考题)对司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：CrO3（红色）+3C2H5OH==Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O，被检测出的气体成分是＿＿＿＿，上述反应中的氧化剂是＿＿＿＿＿，还原剂是＿＿＿＿。3、（１９９５年高考题）２４ml浓度为0.05mol/

7、L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.+6B+3.C+2.D0.3.解　利用氧化还原反应得失电子数守恒０．０２４×０．０５×（６－４）＝０．０２０×０．０２×２×Ｙ得Ｙ＝３故选Ｂ1第二课时2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。反应类型举例是否属于氧化还原反应化合分解置换复分解2Na＋Cl2＝＝2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2是否CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+