高中化学方程式总汇.doc

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1、.高中化学方程式总汇说明：①无★为基本反应，全体同学必须掌握；②★为较高要求反应，基础较好同学应该掌握；③★★方程式基础较好同学应该了解。（一）卤族元素（1）氯及其化合物的转化关系图  （2）卤族元素方程式1．2Na＋Cl22NaCl          Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3       （F2、Br2类似）2．Fe＋I2=FeI23．Cl2＋H22HCl4．3Cl2＋2P2PCl3                5Cl2＋2P2PCl55．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO             2HClO=2HCl＋O2↑（见光加快）6．Cl2＋2O

2、H－=Cl－＋ClO－＋H2O                （吸收Cl2）7．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O      （工业上制漂白粉）8．★3Cl2＋6KOH(浓)KClO3＋5KCl＋3H2O9．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO      （日常漂白、消毒原理）10．Ca(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO          （工业漂白原理）页脚.11．★★3Cl2＋2NH3(不足)=N2＋2HCl12．★★3Cl2＋8NH3(过量)=N2＋6NH4Cl13．Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2    

3、   Cl2＋2I－=2Cl－＋I2       Br2＋2I－=2Br－＋I214．Cl2＋SO2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－     （Br2、I2类似）15．Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓16．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O                 （实验室制Cl2）17．★Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋Cl2↑＋2H2O              （实验室制Cl2）18．★2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O    （实验室制Cl2）19．★★KClO3＋6HCl(浓)=K

4、Cl＋3Cl2↑＋3H2O              （实验室制Cl2）20．★★K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O   （实验室制Cl2）21．★NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑         （实验室制HCl）22．★2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑         （实验室制HCl）23．H2＋F2=2HF        H2＋Br22HBr     H2＋I22HI24．Ag＋＋Cl－=AgCl↓（白色）         Ag＋＋Br－=AgBr↓（淡黄色）Ag＋＋I－=AgI↓(黄色)25．★2

5、HCl＋F2=2HF＋Cl2   （颜色变深）26．2F2＋2H2O=4HF＋O227．Si＋4F2=SiF4                  Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑28．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O29．2AgX=2Ag＋X2     （X＝Cl、Br、I）（二）氧族元素（1）生成氧气的反应30．2H2O2H2↑＋O2↑31．2KClO32KCl＋3O2↑32．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑33．2HgO2Hg＋O2↑34．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O35．2HClO2HCl＋O2↑36．2F2＋2H2O=4HF＋O237．2H2O22H

6、2O＋O2↑38．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2页脚.39．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑40．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑（2）与O3有关的反应41．2O3=3O2               3O22O342．★★O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2（3）H2O2的性质43．2H2O22H2O＋O2↑44．★SO2＋H2O2=H2SO445．★2Fe2＋＋H2O2＋H＋=2Fe3＋＋2H2O46．★2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（4）硫及其化合物的转化关系图  （5）硫元素的性质①单质的性质47．2Na＋SN

7、a2S          Fe＋SFeS           2Cu＋SCu2S48．★2Al＋3SAl2S3       ★★Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑49．★Hg＋S=HgS           ★2Ag＋S=Ag2S50．H2＋SH2S            H2＋SeH2Se   （H2＋Te不能直接化合）51．★★S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑    （黑火药燃烧）52．★3S＋6KOH2K2