高中化学方程式总汇

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1、高中化学方程式总汇　　　　不稳定性：　　　　2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)　　　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)　　　　H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)　　　　H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)　　　　H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O　　　　H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)　　　　碱　　　　1、低价态的还原性：　　　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3　　　　2、与酸性物质的作用：　　　　2NaOH+SO2(少量)==Na2

2、SO3+H2O　　　　OH–+SO2=SO32–+H2O　　　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3　　　　OH+SO2(足)=HSO3–　　　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O　　　　OH+SiO2=SiO32–+H2O　　　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O　　　　2OH+Al2O3=2AlO2–+H2O　　　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O　　　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O　　　　NaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　H++OH=H2O　　　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O　　　　OH–+H2

3、S=HS–+H2O　　　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O　　　　2OH–+H2S=S2–+2H2O　　　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl　　　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓　　　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3个酸性强）　　　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O　　　　Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)　　　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O　　　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O(A

4、l(OH)3+NH4Cl不溶解)　　　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O　　　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O　　　　3、不稳定性:　　　　Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O　　　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O　　　　盐　　　　1、氧化性：(在水溶液中)　　　　2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+　　　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

5、　　　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+　　　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl+2Ag=2Fe2++2AgCl↓　　　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应　　　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓　　　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I=2Fe2++I2　　　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg

6、2+　　　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2=N2↑+2H2O　　　　含氧酸　　　　1、氧化性:　　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl　　　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–　　　　HClO3+HI===HIO3+HCl　　　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–　　　　3HClO+HI===HIO3+3HCl　　　　3HClO+I=IO3–+3H++Cl–　　　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl　　　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–　　　　HClO+H2O2==

7、=HCl+H2O+O2↑　　　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑　　　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)　　　　2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O　　　　2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O　　　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O　　　　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O　　　　H2SO4(浓)+2HBr===