化学必修Ⅰ期末复习提纲.doc

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1、化学必修Ⅰ期末复习提纲一、酸性氧化物和碱性氧化物（掌握）1、概念：凡是能与碱反应生成盐与水的氧化物，称为酸性氧化物凡是能与酸反应生成盐与水的氧化物，称为碱性氧化物2、通性：酸性氧化物：①与碱反应，②有些能与水反应生成对应酸，③与碱性氧化物反应盐碱性氧化物：①与酸反应，②有些能与水反应生成对应碱，③与酸性氧化物反应盐3、常见物质：酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、SiO2（注：不溶液水）碱性氧化物：CaO、Na2O、MgO、Fe2O3（注：不溶液水）、CuO（注：不溶液水）注：Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物试一试！看看你能否脱离教材独立完

2、成下列化学方程式：1、SO2、CO2、SiO2与过量NaOH溶液的反应2、MgO、Fe2O3、CuO与盐酸反应3、Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应4、SO2、SiO2分别与CaO的反应二、氧化还原反应（掌握）1、特征：反应前后有元素化合价的变化。（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）2、几组概念：氧化剂→被还原→化合价下降→得电子→具有氧化性还化剂→被氧原→化合价上升→失电子→具有还化性3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素；②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）[例1]下列反应，不属于氧化还原反应的是A．CaCO3

3、=（高温）CaO+CO2↑B．Cu+2H2SO4（浓度）=（加热）CuSO4+SO2↑C．3NO2+2H2O=2HNO3+NOD．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu上述选项若为氧化还原反应，请用双线桥表示，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。[例2]氯酸钾溶液与碘单质有如下反应：2KCO3+I2=2KIO3+Cl2↑，从氧化还原的角度分析结论正确的组合是：①碘单质是氧化剂；②氯单质是氧化产生；③氯酸钾是氧化剂；④每生成0.1molCl2有1mole-发生转移（）A．①④B．③④C．②④D．①②三、物质的量及其单位－摩尔（掌握）1、基本知识点提要：（1

4、）物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示____________________。其符号为，单位是。(2)衡量标准：_______中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，用__表示，单位：_______。阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数NA近似为______（3）摩尔的使用范围：只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。（4）摩尔质量：符号：；单位：定义公式：_______摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？__________________________书写方法：例1molFe，读写时一定要

5、指明微粒的名称。注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。②使用物质的量一般用符号标明微粒，如1molH2O，5molH+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。（5）气体摩尔体积：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“”表示。注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。结论：在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。〖说明〗（1）气体的摩尔体积：22.4L·mol-1，只有标况下的气体适用（2）任何气体指：纯净气体或混合气

6、体。（3）22.4L是约数。〖说明〗标准状况：273K、101kPa，通常状况：293K、101kPa。影响物质体积的因素：（1）___________（2）___________（3）_____________。在一定温度和压强时：主要决定于（1）1moL固体或液体体积_；由于_，所以体积____。主要决定于（2）1moL气体体积；而气体，所以。（6）物质的量浓度：指，符号　，常用单位为　。2、基本公式：n=m/M=N/NA=Vg/Vm=CB/Vaq整体与部分的转换：n整×个数=n部C整×个数=C部物质的量浓度与质量分数的转换：C=1000W/M（：g/

7、ml）稀释定律：C1V1=C2V2[例1]标准状况下有：①5.4mlH2O；②5.6LCH4；③3.01×1023个H2S分子；④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序的是[例2]阿伏加德罗常数的数值等于（）A．12g12C所含的原子个数B．22.4LCO所含的分子个数C．1.01×105Pa、2O℃时，1molO2所含的原子个数D．1L1mol·L-Na2SO4溶液中Na+的个数[例3]下列溶液中的氯离子浓度与50ml1mol·L-AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150ml3mol·L-的KClB．75ml2mol·L-的N

8、H4ClC．150ml1mol·L-的NaClD．75ml1mol