化学必修二一二章复习提纲.doc

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1、必修二第一章第一节原子结构1、各个字母代表的含义：A:Z：X：代表的意义：2、质量数(A)=+对于原子：质子数(z)==中子数（N）=-3、原子一定有中子吗？4、几个定义①元素定义：决定元素种类的②核素定义：决定核素种类的是③同位素定义：说明：1.同位素是一种原子，同一元素的不同核素之间互为同位素。2.同一元素的各同位素原子质量数不同，物理性质不同，化学性质相似。3.天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子所占的原子个数百分比是不变的。④元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素例如：氕、氘、氚都属于

2、，它们三者互称为，其中每一种原子都是一种说明：同素异形体是对单质而言的，同位素是对原子而言的。85、核外电子排布的一般规律（1）核外电子总是尽量先排布在能量较的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。（2）每一电子层最多容纳的电子数不超过个。（3）最外层电子数不超过个，若最外层为K层，电子数最多不超过个。（4）次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。6、常见的10e-微粒第二节元素周期表1、编排原则：①、将原子的电子层数的元素按原子序数递的顺序从左到右排列排成一个横行。③、把原子的最外层电子数的元素

3、（个别例外）按电子层数递的顺序从上到下排成纵列。2、元素周期表的结构　　　第1周期—→________种元素　短周期第2周期—→________种元素第3周期—→________种元素第4周期—→________种元素周期长周期第5周期—→________种元素第6周期—→____种元素，包含___系元素，共__种元素周期表不完全周期（第7周期）—→目前包含________种元素，最多容纳________种元素。包含_____系元素，共____种主族（___个___列）→由_______、_______元素共同组成→用___

4、_表示。　　　　　　　　　族　副族（___个___列）→由________元素组成→用_____表示。第Ⅷ族（___个___列）→由______、______、______列元素组成。0族（___个___列）→由_________________元素组成。过渡元素：包括元素周期表中列的元素3、元素周期表中原子半径变化规律从左到右，从上到下8微粒半径比较规律微粒半径比较的规律：1.一看电子层数：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大2.二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同

5、时，电子数越多，半径越大举例：r(Na)r(Na+)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(Cl)r(Cl-)第三节元素周期表的应用1、元素原子得电子判断依据2、元素原子失电子判断依据举例：X、Y是元素周期表中第VIIA族的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物的稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3、周期表中元素单质的性质的变化规律:①同周期从左到右，随原子序数的递增，元素的金属性

6、和单质还原性逐渐；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐。②同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐。8练习：1．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge,La,Nb,…的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族2、下列叙述中，正确的是（）A、室温时，0族元素的单质都是固体B、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C、ⅥA族元素的原子，其

7、半径越大，越容易得到电子D、元素周期表中从ⅢB到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素XYZW3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是()A、原子半径:Z>W>X>YB、W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质C、四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高D、最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X8第二章化学键化学反应与能量班级姓名学号小组第一节化学键与化学反应1、化学键与物质变化化学键定义：称为化学键。思考：任何物质内部都有化学键吗？

8、举例说明。化学反应中物质变化的实质：2、共价键、离子键共价键定义：间通过而形成的化学键叫共价键。说明：（1）共价键的实质：原子间形成（2）成键微粒：（3）形成条件：非金属元素的原子间或某些不活泼的金属元素和非金属元素之间通常形成共价键3、离子键定义：间通过形成的化学键叫离子键说明：（1）离