练习思考 化学平衡.doc

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1、学生自测答案难题解析混合气体，它们的分压分别为10005000lOOOOOPa,试计算此条件下的反应向哪个方向第三章化修年衡难题解析学生自测题[TOP1例3-1反应2C0(g)+O2=2CO2(g)在2000K时的K；=3.27x107,设在此温度下有由COO2CO?组成的进行？如果CO和CO2的分压不变，要使反应逆向进行，。2的分压应是多少？设气体服从理想气体状态方程。=一8.314x2000ln(3.27x1(f)+8.314x2000ln(2x!05)=-84.75J-mol-1反应向右进行。若使反应逆向进行，必须满足I—I=—RTln

2、K*+RTlnQ^>01%丿九卩"即:-8.314x20001n(3.27x107)+8.314x20001n(1000、2/、I100000;J00000丿，100000丫J00000,%,<31Pa例3-2实验测得某化学反应A(g)+B(g)=2D(g)在10~400°C之间热力学平衡常数K°与温度T之间的关系为：lnK^=-兰型+6.85“T计算反应在300K时的平衡常数;(2)计算该反应在400K时的ArG：>A「片鳥和并对所得结果加以讨论;该反应是否有转折温度？如果有，估计转折温度为多少？解：(1)g=-出叫+6.85pT-空2+6

3、.85sK；之300=5.829xio-5(3)(2)根据公式1嗨“攀+6.85,可知=4980△凡=4980x8.314xl0-3=41.40kJ-mor1lnK：=4980+6.85-5.6当温度为400K时400=—RTK；=-8.314x400x(-5.6)xl0-3=18.62kJ-mol-141.40x1()3-18.62x1()3400=56.95J-K1-mor1讨论：根据计算结果，尽〉0,该反应为吸热反应，升高温度有利于反应正向进行。A,.G^>0,但dG幕不是很大，如果能将生成的产物移走，并加大反应物的分压，仍有可能

4、使反应正向进行。(3)山于和都大于0,该反应有转折温度:41.40x10356.95=727.0K例3-3气态HNO3可按下式分解4HNO?(g)=4NO2(g)+2H2O(g)+O2(g)]024应"(0-7几2)"式中p为平衡压力，Po、为氧气的平衡分压。证：4HNO3(g)=4NO2(g)+2H2O(g)+O2(g)反应前Po000平衡时Po-4/7024po22pgPO2P=Po-4po2+4po2+2po2+PO2=Po+3pgPFP-3/?O2K_("no2)4(Ph2o)2Po2(4"O2)“(2"O2)20O21024必2P(

5、Z^HNOj)4(P-7Po2)4

6、)下列哪项是判断一个化学反应的方向及是否达到平衡的判据()。A.ArS：B.ArG«DArGm(3)在温度T时,分解反应A(s)=B(g)+D(g)达到平衡后体系的压力为88.06kPa,该反应的平衡常数Kg=()。A.7755B.1939C.0.7755D.0.19391.填空(1)有理想气体反应A(g)+B(g)=3C(g),在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡移动。(2)在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A⑸，发生A(s)=B(s)+3D(g)的反应，达到平衡时D的

7、分压为pD=1.0kPa,反应的标准平衡常数(”°=l()5pa)K；二。(3)化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放热反应，反应平衡后，用温度和压力的方法可以使平衡向生成产物的方向移动。学生自测答案1.(1)错(2)错(3)错2.(1)C(2)D(3)D3.(1)向右、不变⑵略=[TOP13(珞)=lxl°6(3)降低、增加