高一化学期末复习提纲.doc

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1、高一化学期末复习提纲专题一　化学家眼中的物质世界第一单元　丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　7．离子方程式的书写：写出氨水和醋酸反应的离子方程式：Ca（HCO3）2+Ba(OH)2二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为，单位为2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为，单位mol－1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。如1mol氢气含mol原子，含mol

2、分子，含mol质子三、摩尔质量和气体摩尔体积1、摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量，在数值上=用符号：表示，单位为2、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n；单位：在标准状况(oC,KPa)下，1mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是L。补充：①同温同压下ρ1/ρ2＝()/()；ρ标=M/22.4②阿佛加德罗定律：V1/V2＝（）/（）＝N1/N2五、物质的分散系1．分散系：一种（或几种

3、）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm）溶液（小于10-9m〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m即之间的分散系。（2）性质：①用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的现象。）②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液254．化合物电解质：在中或状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质非电解质：在中或状态下都不能导电的化合物。非金属氧化物，大

4、多数有机物、NH3等都是非电解质。5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaClNa++Cl-H2SO4=NaOHNa++OH-H2CO3HCO3-CO32-+H+第二单元研究物质的实验方法一．物质的分离与提纯二．常见物质的检验1．常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 (又叫)（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷     硫为色    

5、为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色。（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、（溶于酸）、（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：白色沉淀：Mg(OH)22、常见气体和离子的鉴别：物质方　　法现　　象Cl-滴加AgNO3、HNO3SO42-滴加稀盐酸酸化的BaCl2CO32-先加氯化钙溶液，过滤得白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2SO32-滴加盐酸产生刺激性气味气体通入澄清石灰水NH4+和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的色石蕊试纸变Al3+滴加氢氧

6、化钠溶液先产生后又Fe3+滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变或产生沉淀Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后变色CO点燃、产生的气体与石灰水反应SO2刺激性气味气体，通入品红溶液褪色，加热后3．溶液的配制及分析（1）．物质的量的浓度C（B）=n(B)/V(溶液)（2）．物质的量的浓度的配制：25计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，容量瓶刻有温度、、具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;(3)溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；(4)转

7、移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地到（适当规格的）容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶，贴好标签。4、配制溶液时的误差分析（1）定容误差的判断方法①仰视，溶液体积偏②俯视，溶液体积偏第三单元人类对原子结构的认识一．原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变）模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191