高一化学总复习提纲.doc

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1、高一化学必修1总复习提纲第一章从实验到化学1、化学实验安全（A）⑴如何正确的完成实验操作⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本)2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤原理:除去液体中的不溶性固体主要仪器:漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴:将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠:向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到

2、溶质主要仪器:蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。当有较多固体出现时，停止加热，余热蒸干。⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器:蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处

3、。⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑷萃取原理:利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器:分液漏斗操作要领及注意事项:①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液：分离互不相溶的两种液体。3、几种离子的检验（D）⑴SO42-：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。Ba2+＋SO42－=BaSO4↓⑵Cl-：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgN

4、O3溶液，生成白色沉淀。Ag＋＋Cl—=AgCl↓⑶CO32-：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。Ba2+＋CO32-=BaCO3↓BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2O4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须采用最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量

5、”的试剂必须在后续的操作中便于除去。5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N=n·NA（N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m=n·M(m：物质的质量)⑵气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体所占有的体积。单位是L/mol。①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论1在标准状况下，任何1mol气体所占有的体积相等，约为

6、22.4L。推论2在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：※V==n·Vm（V：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2==n1/n2⑷物质的量浓度（c）※cB==nB/V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。⑵气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。6、配制

7、一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量(或量取)：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度1－2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴

8、签⑵误差分析(自己总结)7．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）第二章化学物质及其变化1.简单分类法及其应用（A）⑴物质分类的方法⑵化学反应分类的方法①四种基本反应类型化合反应A+B=A