高一化学期末复习提纲.doc

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1、2013-2014学年度第二学期期末考试化学复习提纲一、复习资料整理1、考试范围：《必修二》、《选修四》第一章、第四章2、期末复习的四份专题，4份期末综合练习，错题过关3、课本、笔记、练习本二、复习要求和目标1、将所有练习上的错题弄懂弄会。2、课本上的化学方程式必须能熟练书写。3、争取A,消灭D等级！三、重要知识点章节重要知识点必修二第一章1、元素周期表结构（周期和族），熟悉1-20号元素的位置描述2、碱金属元素及卤族元素结构和性质的相似性、递变性3、核素、同位素的判断1、原子核外电子排布2、元素周期律（原子、离子半径比较；金属性

2、、非金属性比较；最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性比较；气态氢化物稳定性比较等）3、元素周期律应用（“位、构、性”的关系）1、电子式（H2O、CO2、N2、NH4Cl、NaOH、Na2O2、HClO等）和结构式2、离子键、共价键的判断3、用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成必修二第二章1、旧键断裂（吸收能量）、新键形成（释放能量）2、质能守恒定律（质量守恒+能量守恒）3、常见放热反应（中和、燃烧、金属与酸置换氢气、大多数化合反应）常见吸热反应（Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应、C+CO2=2CO、C+H2O=CO+

3、H2、大多数分解反应）常见简单原电池装置（锌铜原电池）正负极判断、电极反应、电子转移方向、溶液中离子移动方向1、化学反应速率的计算公式，影响反应速率的因素2、可逆反应，化学平衡状态的定义（V正=V逆，各组分浓度不变而非相等。）必修二第三章1、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的组成和结构2、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的物理性质3、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的化学性质，会写相关反应的化学方程式并判断反应类型4、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的用途5、同系物和同分异构的概念，判断同系物和同分异构体第8页共8页6、糖类

4、、油脂、蛋白质的组成、特征反应及在日常生活、生产中的应用必修二第四章1、金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式。铝热反应。2、海水淡化的意义和方法，海水中提取溴、碘、金属镁的原理，会写相关反应的化学方程式。3、化石燃料的综合利用的意义。化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。选修四第一章1、放热反应（△H＜0）、吸热反应（△H＞0）2、热化学方程式书写（配平、状态、△H（+/—）数值、单位（kJ/mol）1、燃烧热标准（1mol物质完全燃烧生成稳定的物质（如CO2(g)、H2O(l)）所放出的

5、能量，单位kJ/mol）2、中和热的标注（稀溶液中酸和碱生成1molH2O时放出的能量，单位kJ/mol）3、常见一次能源、二次能源（电能）1、盖斯定律（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关）2、反应热的计算（目标热化学方程式的书写：先写化学方程式并配平、标物质状态，再找与已知反应的关系，细心计算）选修四第四章1、双缸原电池的设计：前提（自发的氧化还原反应）、电极及电解质溶液选择（电极与溶液不反应）、盐桥、闭合回路2、盐桥中离子移动方向（阴离子移向负极、阳离子移向正极）1、一次电池：碱性锌锰干电池、锌银纽

6、扣电池的电极方程式书写2、二次电池：铅蓄电池放电和充电时的电极方程式3、燃料电池：负极（燃料通入的一极），正极（氧化剂通入的一极）1、电解原理（电能→化学能）：直流电源、两个电极（阳极：连接电源正极、阴离子移向、氧化反应；阴极：连接电源负极、阳离子移向、还原反应。）、电解质2、惰性电极电解电解质溶液的四种常见类型（电解水、电解溶质、NaCl溶液、CuSO4溶液）3、电解原理应用（电解饱和食盐水、电镀、精炼铜、电冶炼）1、金属的电化学腐蚀（析氢腐蚀、吸氧腐蚀）2、金属的防腐（牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法）四、必记内容提

7、醒：第8页共8页1、元素周期律2、判断元素金属性、非金属性的实验事实判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相

8、互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据3、离子化合物和共价化合物(1)化合物中不是离子化合物就是共价化合物(2)离子化合物：①活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O