《必修2》2-3-2.doc

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1、第2章第3节第2课时一、选择题1．(2010湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试，24)工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是(　　)A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】　D2．(2010年山东临沂市，14)能够说明H2(g)＋I3(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(　　)A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成B．v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D．恒温恒容

2、时，体系的颜色不再发生变化的状态【解析】　A项表示的同一方向且反应速率也不等；B项中的速率应是v(正)(H2)＝2v(逆)(HI)时为平衡状态：依据质量守恒定律，化学反应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故C项不能说明是平衡状态；D项中体系的颜色不再发生变化，说明I2的量不变，此时为平衡状态。【答案】　D3．(2010年山东高青县第二中学理，3)对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应

3、速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【解析】　当减小压强时，正、逆反应速率都减小，而化学平衡向气体系数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。故C项正确。【答案】　C4．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学反应平衡后，混合物中含14C的粒子有(　　)A．14CO2　　　　　　　　　B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO【答案】　C【点拨】　根据可逆反应的特点即可确定。5．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，

4、B的物质的量可能是(　　)A．1.5mol　　B．1mol　　C．0.5mol　　D．0【答案】　B【点拨】　根据可逆反应的特点，B的物质的量大于0.5mol，小于1.5mol。6．下列能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H断裂D．3个H—H键断裂的同时，有6个N—H形成【答案】　C7．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)正反应速度　　　　　　逆反应速度A．vA＝2mol/(L·min)　　v

5、B＝2mol/(L·min)B．vA＝2mol/(L·min)　　vC＝2mol/(L·min)C．vA＝1mol/(L·min)　　vB＝2mol/(L·min)D．vA＝1mol/(L·min)　　vC＝1.5mol/(L·min)【答案】　D【点拨】　转化到正、逆反应速率均用一种物质表示看是否相等即可。8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O22SO3的说法不正确的是(　　)A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了

6、，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】　对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大程度)。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆

7、反应都依然在进行着。【答案】　B9．在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.40mol·L－1【解析】　本题考查对可逆反