贵阳地区中考化学复习第1编精练检测.doc

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1、课题1　常见的酸和碱一、选择题1．能使紫色石蕊溶液变红的溶液，如果向其中滴加酚酞溶液，酚酞显(　A　)A．无色B．红色C．紫色D．蓝色2．下列关于浓硫酸的描述错误的是(　D　)A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3．鉴别氢氧化钙和氢氧化钠溶液，应选用的是(　D　)A．稀盐酸B．紫色石蕊溶液C．无色酚酞溶液D．通入二氧化碳4．两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间，则(　D　)A．浓盐酸的溶质质量分数变大B．浓硫酸的溶质质量分数变大C．浓盐酸对

2、杯底的压强变大D．浓硫酸对杯底的压强变大5．(2017广州中考)下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(　C　)A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气6．下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是(　B　)选项ABCD实验目的除去氢氧化钠中少量的碳酸钠清洗铁制品表面的铁锈鉴别稀盐酸和氯化钠溶液检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体方案1加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃方案2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水二、非选择题7．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A

3、__>__(选填“<”“>”或“＝”，下同)B；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A__>__B；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A__<__B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A__>__B。8．(2017达州中考)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：3(1)试管A中的现象是__溶液由紫色变为红色__，反应后试管B中一定有的阳离子是__Fe2＋__(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

4、__。9．(2017北京中考)如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显__碱性__。(选填“酸性”或“碱性”)(2)溶液变为红色的孔穴有__2，5__。(填孔穴序号，下同)(3)作为空白对照实验的孔穴是__3__。10．(2017嘉兴中考)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡

5、蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有__CO__。(用离子符号表示)(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的__B__。(选填编号)A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，__再

6、逐滴加入白醋至过量__溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。11．化学兴趣小组用如图所示装置进行以下实验。3(1)收集一瓶二氧化碳：打开止水夹__K1__和__K3__，关闭__K2__，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2__↑__；当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，写出D中发生反应的化学方程式__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。(2)证明二氧化碳与氢氧化钠发生了

7、化学反应：关闭止水夹K1和K3，打开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。C装置能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，该现象为__B中的溶液倒流至C中，C中溶液有气泡冒出，溶液由红色变为无色__，其中发生反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2__↑__。12．利用表中装置进行下列实验。实验装置实验1实验2①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加

8、入适量的80℃的水。白磷均不燃烧②打开