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《山西省阳高县高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时练习无解答.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时）【A组】1.下列金属与水反应最剧烈的是( )A.Li B.K C.Rb D.Cs2.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是( )A.Rb2CO3易溶、易电离B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O3.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质密度基本呈增大趋势B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可以从KBr溶液中置换出Br
2、2D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl24.将氯水注入KI溶液中,用力振荡,再注入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是( )A.液体呈紫红色B.液体为无色C.液体分两层,上层为紫色、下层接近无色D.液体分两层,上层接近无色、下层显紫红色5.关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是( )A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.虽然Cl的非金属性比Br强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定6.下列性
3、质的递变规律不正确的是( )A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小D.Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大7.居里夫人发现的镭(Ra)是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述正确的是( )A.单质能从CuCl2溶液中置换出铜B.在化合物中呈+2价C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐易溶于水8.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )3A.还原性B.
4、与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径9.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.②③⑥ B.②③④C.④⑤⑥ D.①③⑤10.(1)向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2后,将溶液蒸干并灼烧,最后蒸发皿中剩余的物质是 ,写出反应
5、的化学方程式:。 (2)向KI溶液中滴入淀粉溶液,现象是 ,再滴入氯水,现象是 ,有关反应的离子方程式为 。 11最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为______，铯的
6、原子序数为_______。（2）铯单质与水剧烈反应，放出_______色气体，同时使紫色石蕊试液显_______色，因为_____________（写出化学方程式）。（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______（填“弱”或“强”）。【B组】12、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。3(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律预测:酸性强弱H3AsO4 H3PO4(用“>”或“<”表示)。(2)元素S的最
7、高正价和最低负价的代数和为 ,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 (选填“更大”“更小”或“相同”)。(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是____________________________________________。3
