山西省阳高县高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时练习无解答.doc

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1、第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）【A组】1、金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的(　　)A.金属原子失去电子的多少B.1mol金属失去电子的多少C.原子失去电子能力的大小D.1mol金属与水反应放出氢气的多少2、M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（　　）A.M的氧化性小于NB.M的氧化性大于NC.N2-的还原性小于M2-D.N2-的还原性大于M2-3、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物

2、的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤4、下列关于元素性质递变规律的叙述错误的是（　　）A.O、F、N原子半径依次减小B.P、S、Cl最高正化合价依次增大C.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大D.Li、Na、K金属性依次增强5、有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD

3、、C、DB.B、A、C、DC.A、B、D、CD.B、A、D、C6、能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由有（　　）A.通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态B.A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径AH2S>NH3C.酸性：H3PO4

4、H3、HF、PH3、HClB.SiH4、PH3、HCl、HFC.SiH4、PH3、H2O、H2SD.CH4、NH3、PH3、HCl9、Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物10、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）　　A．XY2B．X2Y3　　C．X3Y2D．X2Y11、A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为（）　　A．n＋4B．n＋6　C．n＋8D．n

5、＋1012、用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是。【B组】13、X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1molX单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：(1)X、Y、Z的元素符号依次为、、。(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为①，②。1

6、4．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称：______、______、______。(2)C在元素周期表中的位置是_______________________________________________。(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A________(填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化

7、学方程式：______________________________________。33