河北高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时课时训练.doc

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1、第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构一.选择1．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A都能够在空气中燃烧B都能够与水剧烈反应C都是柔软的银白色金属D都可以保存在煤油中2．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同3.某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是（）A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4.按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正

2、确的是（）A.单质的熔沸点逐渐降低B.与H2反应越来越容易C.F-Cl-Br-I-的还原性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强的还原性逐渐增强5.主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（）A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和中子数C.电子层数和最外层电子数D.金属性和非金属性的强弱6.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（） AI2、Br2、Cl2、F2BF2、Cl2、Br2、I2C.F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb7.下列各组中前者的碱性比后者强的是A．KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和

3、NaOHC．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)28．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S9.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气

4、，由于反应剧烈而发生爆炸410．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B．砹化氢很稳定不易分解C．砹化银不溶于水或稀HNO3D．砹在常温下是固体11．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是（）， 其性质递变性原因是（）A．最外层电子数相同B．都是双原子分子 C．电子层数不同 D．卤

5、化氢中卤素都是－1价12．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是（）  A．白色固体中既有KI，又有BaCl2       B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2      C．白色固体中可能有NaBr    D．白色固体中可能没有NaBr 13.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4

6、，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-14.钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A.钾的密度比钠的小B.钾原子比钠原子多1个电子层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化二.填空1.碘化钾水溶液呈_______色，加入适量的氯水后溶液呈_______色。再往其中加入少量CCl4，振荡后静置，这时溶液分为_______层，上层是_______色，下层是_______色。卤族元素主要包括______

7、________4种元素，在自然界都以_______态存在，它们原子结构上的共同点是_______，差别是_______。由此可以推断：这4种元素中，非金属性最强的元素是_______，原子半径最大的是_______，氧化性最强的单质是_______。2.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：4（1）

8、写出A、B、C、D的元素名称:：A_______B_______C_______D______。（2）写出化学方程式：①C＋B=_____，②A＋D=__。3.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BC