初三 海水晒盐.doc

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1、海水“晒盐”一、学习目标1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理（重点）；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐（重点、难点）；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念（重点、难点）；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径（重点）。3、学会用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。二、全面突破知识点（一）：海水“晒盐”的过程1、海水“晒盐”的原理（1）原理：海水→蒸发池→结晶池→（2）母液：晶体析出后剩余的溶液。母液是饱和溶液

2、。（3）粗盐中因为有MgCl2和CaCl2，因此易潮解。海水“晒盐”的过程图示2、饱和溶液与不饱和溶液（1）条件：“一定温度”，“一定量的溶剂”。因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。（2）相互转化（适用于大部分溶解度随温度升高的物质）：饱和溶液不饱和溶液（3）如何判断溶液是否饱和在一定温度下，某溶液中有没有剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么该溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则是不饱和溶液。3、结晶（1）晶体：具有天然规则几何外形的固体。（2）结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。（

3、3）结晶法的应用结晶法【典型例题】例1、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40％），另一瓶是溶质质量分数为10％的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（）A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.降低温度D.t℃时蒸发少量水例2、向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形变化关系正确的是（）知识点（二）：固体物质在水中的溶解度1、溶解限量（1）定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（2）影响因素：与溶质和溶剂本身的性质有关。（3）举例：食盐易溶于水却不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水。蔗糖和

4、食盐都易溶于水，但在同温同溶剂情况下，所能溶解的最大量不同。（4）表示方法：溶解限量是用溶解度来定量表示的。2、固体物质的溶解度（1）通常所说的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。明确：正确理解固体的溶解度概念需抓住四个要素：①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。②100g溶剂。此处100g是指溶剂质量，不能误以为溶液质量。③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。④单位：g。这四个要素是并用，同时

5、存在的，只要缺少一个，就是不正确的。（2）影响固体物质溶解度大小的因素：温度、溶质的性质、溶剂的性质。3、溶解性与溶解度的关系（以20℃时溶解度来划分等级）4、溶解度曲线（1）溶解度曲线的建立：用横坐标表示温度，用纵坐标表示溶解度，实验测出某物质在不同温度下的溶解度，用坐标点来表示，并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，称为溶解度曲线。（2）溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。②溶解度曲线上的点表示溶质在某温度下的溶解度，对应的溶液必然是饱和溶液。③两条曲线交叉点表示两种溶质在对应温度下具有相同的溶解度。

6、④在溶解度曲线以下的点，表示的溶液是不饱和溶液。⑤根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。⑥根据溶解度曲线能进行有关的计算。（3）溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如硝酸钾。②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠。③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙。（4）溶解度曲线的应用：①查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。②比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。③比较和确定物质的溶解度受温

7、度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。④确定溶液的状态（饱和与不饱和）。【典型例题】例3、下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）A.20℃时，31.6g硝酸钾完全溶解在水中B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态例4、M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）A.图中A点表示M、N两种物质在t℃时均达到饱和B.M、N两种饱和溶液，当温度从t1

8、℃降到t2℃时，一定析出相同质量的晶体C.同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t1℃降