刚性双原子分子气体.ppt

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1、§2-6能量均分定理理想气体的内能分子的无规则热运动：分子作为质点，仅考虑分子的平动；实际上，一般分子具有：平动、转动、原子振动；现讨论分子热运动的能量所遵循的统计规律；内能能量均分定理能量均分定理1.自由度在力学中，自由度是指决定一个物体的空间位置所需要的独立坐标数.所谓独立坐标数是指描写物体位置所需的最少的坐标数。自由度是描述物体运动自由程度的物理量。(一).能量按自由度均分原理轮船在海平面上行驶，要描写轮船的位置至少需要两维坐标，则自由度为2。飞机在天空中飞翔，要描写飞机的空间位置至少需要三维坐标，则自由度为3。但对于火车在轨

2、道上行驶时自由度是多少呢？自由度是1，由于受到轨道限制有一维坐标不独立。例如：物体沿一维直线运动，最少只需一个坐标，则自由度数为1自由运动的刚体有：三个平动自由度,三个转动自由度,共6个自由度.一个质点在空间自由运动需要三个独立坐标(x,y,z)才能确定其位置，因此质点具有三个自由度。若一个质点被限制在曲面或平面上运动，则只需两个独立坐标，自由度数为2；若质点被限制在直线或曲线上运动，则只有一个自由度；一个刚体的空间运动可以分解为质心平动和绕通过质心轴的转动。刚体位置的确定：①.质心位置的确定(x,y,z);②.转轴的方位的确定(两

3、个独立的方位角,或)；③.旋转角的确定；2、理想气体分子自由度理想气体刚性分子的自由度为：分子的平动、转动自由度之和。（刚性：组成分子的原子之间无相对位置变化）气体分子的自由度依分子的结构不同而不同。1.单原子分子气体例如：He、Ne、Ar。其模型可用一个质点来代替。平动自由度转动自由度总自由度2.双原子分子气体例如：氢气（H2）、氧气（O2）等为双原子分子气体。其模型可用两个刚性质点模型来代替。平动自由度转动自由度总自由度3.多原子分子气体例如：氨气（NH3）、水蒸气（H2O）、甲烷（CH4）等为多原子分子气体。其模型可用

4、多个刚性质点来代替。平动自由度转动自由度总自由度实际上，双原子分子和多原子分子都是非刚性的，分子内原子的相对位置会发生变化，存在振动自由度。双原子分子有一个振动自由度；多原子分子(设原子数为n)最多可以有3n个自由度，其中3个是平动、3个是转动，其余的3n-6个都是振动自由度。理想气体分子的自由度为分子的平动、转动和振动自由度之和。3、能量按自由度均分定理如果气体分子具有i个自由度，则每个分子的总平均动能为：等概率假设：在热运动中，任何一种运动形式都不会比另一种运动更占优势，(平动、转动、振动)各种运动形式机会均等。在温度为T的热平

5、衡系统，物质（气体、液体和固体）中分子的每一个自由度都具有相同的平均动能，且等于kT/2。这就是能量按自由度均分定理，简称能量均分定理。推广之，气体分子有t个平动自由度、r个转动自由度、s个振动自由度，则分子的平动、转动、振动动能分别为：气体分子的平均总动能为：注意：本章中把气体分子都视为刚性分子来处理，忽略其振动。单原子分子气体（i=3）双原子分子气体（i=5）多原子分子气体（i=6）只和温度有关平动动能转动动能使平动动能与转动动能达到相同，即每个自由度上也平均分配了kT/2能量。由于分子的激烈碰撞（几亿次/秒），使平动动能与转动

6、动能不断转换，能量均分定理的说明：1）该定理是统计规律，只适用于大量分子组成的系统。2）微观上是由于大量分子无规则碰撞的结果。(二)、理想气体的内能1.实际气体的内能内能——气体中所有分子各自由度的动能(平动、转动、振动)与分子内部原子间的相互作用势能(振动势能)，还包含分子间的相互作用势能。2.理想气体的内能由理想气体的微观模型可知，理想气体分子间没有相互作用势能，故其内能为所有理想气体分子的总平均动能和分子内部势能之和。3.常温下，理想气体刚性分子的自由度为i=t+r，忽略了分子内部的振动动能和势能，则每个分子的平均总能量为平动

7、动能和转动动能之和:气体内能：所有气体分子的动能和势能的总和。1).一个分子的内能为:3).m千克气体的内能：对于一定量的理想气体，它的内能只是温度的函数,而且与热力学温度成正比。单原子分子气体：刚性双原子分子气体：刚性多原子分子气体：当温度变化T时当温度变化dT时2).1mol气体分子的内能为:说明：理想气体的内能E为状态量对一定质量的理想气体，内能由自由度和热力学温度共同决定。如果分子的自由度在状态变化过程中保持不变，则内能只与温度有关。由于温度是状态量，所以理想气体的内能是状态量，为温度的单值函数。已知系统从初态(p1V1T

8、1)变化到末态(p2V2T2)，内能的变化：补充例题：当温度为0C时，分别求1mol的氦(He),氢(H2),氮(N2)和二氧化氮(NO2)等气体的内能。当温度升高1K时，内能各增加多少？解：已知条件，把这些气体看成理想气体刚性分子