影响化学反应速率的外界因素的探究.ppt

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1、影响化学反应速率的外界因素的探究化学讲师田老师一、考点透视考纲要求命题规律命题趋势1．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3．了解化学反应的可逆性。预测2014年的高考仍会以下面几个方面为主：外界条件对化学反应速率影响的分析判断，结合具体图像与化学平衡综合考查。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键的断裂可以理解成是分子在运动过程中发生碰撞而引起的。但并不是所以的碰二、必备技能（一）碰撞模型2．活化能和活化分子（1）活化分子

2、：能够发生有效碰撞的分子，即能量足够大的分子。（2）活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需要的能量）。3．化学反应的过程不同的化学反应反应速率不一样，同一反应在不同条件下反单位体积内的活化分子数越多（即活化分子浓度越大），发生有效碰撞的频率就越大，化学反应速率就越快。对于可逆反应，改变温度时，吸热反应速率受到的影响程度大。即升温时，吸热反应速率增大的程度大；降温时，吸热反应速率减小的程度也大。如下图所示。2．浓度增多增加加快3.压强的影响A．对于没有气体参加的反应，改变压强速率不会发生改变。B．对于体积可变的

3、可逆反应，方程式中气态物质的化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。加压时，它增大的程度大；减压时，它减小的程度大。C．对于体积不变的可逆反应，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度地改变。D．若反应体系中各物质浓度同等程度的改变，视同改变压强E．对于充入“惰性气体”。关键是看看改没改变气体的浓度。压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的恒温恒压时，充入惰性气体容器容积增大各反应成分浓度降低化学反应速率减小（1）催化剂（正催化剂）对化学反应速率的影响：在其他条件不变时，催化剂的使用，会改变反应4．催化剂指点迷津化学反应速率的

4、变化规律对于可逆反应，在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意，只有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反影响因素对化学反应速率的影响说明或举例浓度增大（减小）反应物的浓度，反应速率增大（减小）气、固反应或固、固反应时，固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的大小只与反应物之间的接触面积有关，而与固体量的多少无关．改变固体的量不影响反应速率压强对于有气体参加的反应，增大（减小）压强，反应速率增大（减小）温度升高（降低）反应温度，反应速率增大（减小）通常每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍催化剂增大化学反应速率催化剂增大化学反应速

5、率的原因：改变了反应历程，降低了反应所需的能量（这个能量叫做活化能），使更多的反应物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多光、反应物颗粒的大小等光照、块状固体粉碎等均能增大化学反应速率例1．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。改变下列条件能加快化学反应速率的是__________（1）（5）三、考点突破例2．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不

6、同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的（）A．30～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1D例3．【2012·课标全国卷，节选】COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到1

7、4min的COCl2浓度变化曲线未示出）：（1）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)（填“<”、“>”或“＝”）（2）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示）的大小；（3）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)（填“<”、“>”或“＝”），原因是v(2～3)＝v(12～13)>温

8、度相同时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。谢谢您的观看！