化教实验报告 三.doc

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1、演示实验的准备与实验教学研究——氧气的获得方法及氧气的性质实验报告一、实验教学研究目的1.了解实验室制备气体有哪几种制气装置，制取各类气体适合的仪器装置，收集方法即尾气的吸收。2.熟悉实验室制取氧气的几种方法，并能按绿色化学的理念判断，选择合适的实验室获得氧气的方法。3.探讨氧气性质实验鲜明、生动、直观的方法及仪器装置，熟练掌握每一个氧气性质实验的操作技能和成败关键。4.学习和研究氧气性质演示实验的教学技能。5.体验教师课前做好预备试验的重要性，培养良好的实验教学态度和习惯。二、教学研究内容1.获得氧气的方法2.炭在氧气中燃烧3.硫在氧气中燃烧4.铁丝在氧气中燃烧5.蜡烛在氧气中燃烧

2、三、实验方案（计划）<一>实验室制备气体的发生装置，收集方法，尾气吸收的学习1.气体发生装置的类型及其操作要点：设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。装置基本类型：固体反应物（加热）；固液反应物（不加热）；固液反应物（加热）；装置装置示意图固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在试管口l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（

3、4）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出。（1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率。（2）分液漏斗可改用长颈漏斗，但漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用。（3）反应容器可视制气量的多少选择试管、广口瓶、烧瓶等。（1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率。（2）若被加热液体沸点较低，烧瓶中要加细瓷片。（3）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出。2.收集气体的方法和依据：A.设计原则：根据气体的溶解性或密度（1）易溶或与水反应的气体：用向上（或下）排空气法（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法（3）可溶性

4、气体考虑用排液法（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥用排空气法或排非水溶剂法。B.装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体适用范围典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH43.尾气吸收：尾气吸收装置：有毒污染环境的气体应在最后安装尾气吸收装置。实验室常用的尾气吸收装置如图所示。微溶于水或能溶于水的气体吸收装置如图(a)极易溶于水的气体选用(b)装置或(c)装置。难溶于水且易燃的

5、气体(如CO)，可用(d)或(e)。<二>获得氧气的方法1.实验室制氧气方法：方法一：2KClO32KCl+3O2↑固体反应物（加热）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固体反应物（加热）步骤：1、查(装置气密性)，用手捂热试管，水槽如果有气泡产生即说明气密性好（或加热后，除去热源，水会倒吸）2、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞)3、定(固定试管在铁架台上)4、点(酒精灯加热药品)5、收(收集气体)，用向上排空气法6、移(导管出水槽)7、熄(灭酒精灯)操作要点：1.KClO3制备中MnO2的用量会影响反应速度，而且当MnO2量多的时候，制得的O2外观会不纯净（有氯气）；1.KMn

6、O4，KClO3不能用称量纸或滤纸称量，他们都具有强氧化性；2.反应装置中KMnO4管口要塞上棉花，因为制得的氧气会带有紫红色；KClO3则不要用棉花，因为KClO3易燃，可能烧着棉花。方法二：2H2O22H2O+O2↑固液法装置：步骤：1.往集气瓶中加入0.5g的MnO2黑色固体，并加入少量水（覆盖MnO2为宜）；2.对分液漏斗进行验漏后，按如图接好装置；3.往漏斗中加入30%H2O2，并加入适量的水进行稀释，摇匀。4.缓慢的开启分液漏斗，放入H2O2，反应开始进行，锥形瓶变模糊，有气体生成。5.用排水法收集氧气，并检验是否收满。操作要点：1.反应加入的MnO2量不能过多，0.5g

7、比较适宜，但要具体根据反应中H2O2的浓度而定。2.MnO2中可加入少量的水，这样可以增加MnO2的接触面积，防止爆发式产生O2实验用品：精灯，集气瓶，分液漏斗，锥形瓶，镊子，水槽，橡胶导管，铁架台，试管，棉花MnO2黑色粉末，30%H2O2，KClO3固体（AR），KMnO4固体（AR）排气法收集：1、因为氧气的密度略大于空气，所以可用向上排气法收集。2、因为氧气不易溶于水，所以可用排水法收集。氧气的检验和验满方法：检验：带火星的木条伸入瓶中，观察是否复