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时间:2020-03-02
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1、2013年西城区高考化学一模试题2013.4可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16P31Fe566.下列说法中,不正确的是A.蔗糖可作调味剂B.铁粉可作抗氧化剂C.碳酸氢钠可作抗酸药D.熟石灰可作食品干燥剂.7.下列说法中,不正确的是A.HF稳定性比HCl强B.Mg失电子能力比Ca弱C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同.D.等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同8.下列说法正确的是A.油脂发生皂化反应能生成甘油.B.蔗糖水解前后均可发生银镜反应C.由只能形成一种二肽D.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析9.利
2、用右图实验装置,能得出相应实验结论的是①②③实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性:醋酸>碳酸>苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性.CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:Cl>C>Si10.下列各组物质混合后,加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终能得到纯净物的是A.向AlCl3溶液中,加入一定量的NaOHB.向NaI和NaBr混合溶液中,通入过量的Cl2.C.向含1molNaHCO3溶液中,加入1molNa2O2粉末D.向含1molNa2CO3溶液中,加入含1molHCl的盐酸11.浓度均
3、为0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL,分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液,依次形成混合溶液①和②,①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是A.①中离子浓度:c(OH—)>c(CO32—)B.c(Na+):①>②C.②中离子浓度:c(OH—)>c(HCO3—)D.c(CO32—):①=②12.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=–41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:7容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系
4、能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量:32.8kJ②0014热量变化:Q下列说法中,不正确的是A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等.D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率25.(14分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。(1)工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______,此法的最大缺点是_______。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主
5、要过程如下图所示:稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。②有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高。当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是_______。26.(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:请回答下列问题:7(1)在反
6、应器中发生反应的化学方程式是_______。(2)在膜反应器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)∆H>0。若在一定条件密闭容器中加入1molHI(g),n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示:①该温度下,反应平衡常数K=_______,若升高温度,K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。(3)电渗析装置如下图所示:①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_______。②该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。(4)上述工
7、艺流程中循环利用的物质是_______。27.(14分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)∆H<0。III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下:实验操作实验现象打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶,反应开始后停止加热。①A中有红棕色气体产生,一段时间后
8、,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。②反应停止后,A中无固体剩余。请回答下列问题:7(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。(2)检验是否生成
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