2013年西城区高考一模理科综合化学试题及答案

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1、2013年西城区高考化学一模试题2013.4可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016P31Fe566.下列说法中，不正确的是•••A.蔗糖可作调味剂B.铁粉可作抗氧化剂C.碳酸氢钠可作抗酸药D.熟石灰可作食品干燥剂7.下列说法中，不正确的是•••A.HF稳定性比HCI强B・Mg失电子能力比Ca弱c.NaCI与NH£I含有的化学键类型相同D.等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同8.下列说法正确的是A.油脂发生皂化反应能生成甘油B.蔗糖水解前后均可发生银镜反应nh2C・由hoocch2ch2chcooh只能形成一种二肽D.

2、向蛋白质溶液中加入CuSOq溶液发生盐析9.利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是①②③实验结论心①A浓醋酸CaC()3C6H50Na酸性:醋酸〉碳酸〉苯酚1B浓硫蔗糖溟水浓硫酸具有脱水性、氧」②00③酸化性Ch2o电石KMnO4乙快具有还原性D盐酸N32CO3Na2Si03非金属性:CI>C>Si10・下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A.向AlCla溶液中，加入一定量的NaOHB.向Nal和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl?C.向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2(h粉末D.向含1

3、molNa2C03溶液中，加入含1molHCI的盐酸11-浓度均为0.1mol/L陆叫和NaHCO3两种溶液各25mL,分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是•••A.①中离子浓度：c(0H_)>B.c(Na+):①〉②c(C032-)A.②中离子浓度：c(0H~)>D.c(C032-):①二②c(HC03~)12.已知：C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)DH=-41kJ/moI相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应

4、。相关数据如下:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COh2oC02h2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是•••A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器①中C0的转化率等于容器②中CO?的转化率C.平衡时，两容器中CO?的浓度相等D.容器①中C0反应速率等于出0的反应速率25.04分》硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。(1)工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是,此法的最大缺点是O②方法二

5、、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示:铜粉稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸钱。主要的工艺流程如下图所示：氨水尾气空气①吸收塔中发生反应的化学方程式是②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5・5~6・0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是25.04分》工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:12o2①该温度下，反应平衡常数K=//mi

6、n若升高温度，K值将《填“增大'「减小”答下列问题:(1)在反应器中发生反应的化学方程式是(2)在膜反应器中发生反应：2HI(g)=H2(g)+l2(g)UH>0。若在一定条件密闭容器中加入1molHl(g),77(H2)随时间&)的变化关系如下图所示：②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出出的目的是(1)电渗析装置如下图所示:H交换膜①结合电极反应式解释阴极区HI*转化为HI的原理是②该装置中发生的总反应的化学方程式是O(1)上述工艺流程中循环利用的物质是o25.(14分》甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物

7、。文献记载：I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。II.FeS04+N0—Fe(NO)S04(棕色〉UH

8、入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是(2)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是请用化学平衡原理解释原因：。甲依据该现象得出的结论是A中有NO(4)生成。乙认