2010年北京西城区高考一模试题：化学.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网eduu.gaokao.com北京西城区2010年抽样测试高三理科综合能力测试本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两个部分，第I卷1至5页，第II卷6-14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S16Fe56第I卷(选择题共20小题，每小题6分，共120分)在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6．（2010西城一模）下列事

2、实不能用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部【解析】能体现金属活动性强弱的有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等。B、C、D分别能体现金属性的比较，因此选A【答案】A7．（2010西城一模）反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB．2mo

3、lC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJC．该反应的热化学方程式是2C(g)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【解析】根据图示可知C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol。A选项中12gC(s)与一定量O2(g)反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ；该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ；该反应的反应热等于O2分子中化学键断裂时

4、所吸收的总能量的差与CO分子中化学键形成时所释放的总能量。【答案】B学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网eduu.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网eduu.gaokao.com8．（2010西城一模）下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配置4%NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加

5、热证明浓硫酸具有强氧化性【解析】CH3COONa本身由于水解呈碱性，使酚酞变红色，加热还是红色，没有变化，无法判断升高温度能促进CH3COONa水解。【答案】C9．（2010西城一模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中

6、酸性最强的是H2YO4【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X2+和Z-离子的电子数之差为8，可知X为Mg，Z为Cl；W和X元素原子内质子数之比为1:2，可知W为C；原子的最外层电子数之和为19，可知Y为S。【答案】D10．（2010西城一模）下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热

7、分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离【解析】将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先与Fe3+反应，再与Cu反应，如果反应有剩余，必定含有Cu；将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进行，通入Ba(NO3)2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成。NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物加热，两者反应了生成NH3，而不是分离。【答案】C11．（2010西城一模）下列说法正确的是A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(

8、H+)均为10-9mol／LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7C．在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中，Na+、I-、N