物质的量教案.ppt

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1、物质的量及其单位小二:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！小三:我一口气能喝36克水，我才厉害！1滴水中含有多少个水分子？1.7×1021表示含有一定数目粒子的集体。摩尔，简称：摩，符号：mol一、物质的量n概念：单位：微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子等注意①“物质的量”是一个物理量的整体名词②物质的量是计量微观粒子的物理量宏观（质量等）微观(粒子数)物质的量物理量单位名称单位符号√长度米m√质量千克kg√时间秒S√电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol七个基本物理量的名称、单位（S

2、I单位）及单位符号你认识其中的几个?二、摩尔(mol)科学上规定以0.012kg12C所含有的碳原子个数，作为摩尔的基准。如果一定量的粒子集合体中所含有的粒子数与0.012kg12C所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA通常使用6.02×1023mol-1这个近似值。每摩尔物质约含有6.02×1023mol-1个微粒。0.012kg12C12C原子约为6.02×1023个阿伏加德罗常数NA1mol所含的粒子数１mol物质所含有的微粒数生活中的数量物质的量

3、铅笔大米纸张微观粒子数单位１打１担１令１mol标准12支100斤500张约6.02×1023个1mol物质所含粒子数=阿伏加德罗常数(NA)=12克12C中所含碳原子数约为6.02×1023个1molC中含有　　　个C.1molH2O中含有　个H2O．NA或约6.02×1023NA或约6.02×10231mol任何微粒都含有　　　　个微粒数。NA或约6.02×1023⑴适用范围：微观粒子（如分子、原子、离子等）或它们的特定组合。不能用于宏观物体。⑵使用准则：必须指明微粒的种类（分子、原子、离子等）;并规定用该粒子的符号（化学式

4、）,不使用中文名称。注意！练习11mol大米1摩尔氧1摩尔氧原子2molH20.5摩尔二氧化碳分子未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？表示为1molO0.5molCO21、判断下列说法或表示是否正确不是微观粒子2．说出下列符合的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子1（1）两个氢原子（2）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42-n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2mol

5、H2×NA个H…………nmolHn×NA个HNnNA=×物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NANANn=微粒数之比等于物质的量之比H2O11mol2HO211mol2mol微粒个数物质的量1molH2O中有?molH和?molO扩大6.02×10232×6.02×10236.02×1023结论物质的量与微粒数之间的关系n1/n2=N1/N2方程式中系数比等于它们的物质的量之比结论化学方程式：2CO+O2=2CO2中系数比的意义。2CO+O2====2C

6、O2质量比：分子个数比：物质的量比：2：1：2（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol56:32:88物质的量与方程式系数之间的关系如CO2，看成1molCO2中含1molＣ和2molＯ。如：Mg+2HCl=MgCl2+H21mol2mol1mol1mol用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系的观点1.1molH2SO4中含有molH、———molS、————molO。3.2molH2O中含个H、____个O。4.0.5molNaOH中含个Na+。0.5NA5.2NA个H2是molH2。22.

7、1.5molFe2(SO4)3中含molFe3+,molSO42-。34.5４NA２NA２１４6、3.01×1023个H＋相当于molH＋0.5练习2摩尔质量已知1mol12C质量是12g1molO的质量为多少克？1个12C的质量∶1个O的质量×6.02×1023×6.02×1023那么1molO的质量为克。161mol12C的质量∶1molO的质量＝12∶16＝12∶16化学式相对原子质量或相对分子质量1mol物质的质量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g结论1mol任何粒子或物质

8、的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。（1）1molCu质量是（2）1molN2质量是（3）1molCO2质量是（4）1molCl-质量是（5）1molNa+质量是（6）1molNaCl质量是______________63.5g28g44g35