一、离子方程式书写.ppt

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1、一、离子方程式书写质量电荷2.把下列化学方程式改成离子方程式：①.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-③.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O1.课本P55页，“问题解决”解决课堂练习二、离子共存问题：1.离子不能在溶液中大量共存的情况：①生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与B

2、r-、Ca2+与SO42-等同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。钾钠铵硝溶，盐酸除银汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；最后说碱类，能溶钾钠钡；还有四大微溶物.Ca(OH)2MgCO3CaSO4Ag2SO4②.生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等③.生成难电离物质：如：H+与CH3COO—、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水④.发生氧化

3、还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。例题：1、某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中能大量共存的离子组是()A.Na+、NH4+、Cl-、SO32-B.K+、Cu2+、SO42-、NO3-C.N

4、a+、Ba2+、NO3-、Cl-D.K+、MnO4-、Na+、NO3-C练习2.在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2＋、HCO3―、NO3―、Cl―B．Na＋、CH3COO―、NO3―、Cl―C．Fe2＋、SO42―、OH―、Mg2＋D．NH4＋、Cl―、Cu2＋、SO42―D练习3、下列各组离子中，在无色透明的溶液能大量共存是（）A、K+、MnO4–、Cl–、SO42–B、Na+、Cl–、NO3–、CO32–C、Na+、H+、NO3–、OH–D、Na+、Ag+、NO3–、I–B1、下列物质，

5、①NaCl晶体②CO2③H2SO4溶液④石墨⑤CH3COOH⑥熔融KCl⑦蔗糖⑧CaCO3固体（1）能导是.（2）属于强电解质是.属于弱电解质是.属于非电解质的是.③④⑥①⑥⑧②⑦⑤课堂练习2、下列反应属于离子反应的是（）A、氢气还原氧化铜B、氢氧化钠与盐酸混合C、氯化钙与碳酸钠溶液混合D、氯酸钾加热分解B3、下列电离方程式错误的是（）A、H2SO4B、Ba(OH)2C、NH3·H2OD、CH3COOH2H++SO42-Ba2++2OH-NH4++OH-CH3COO-+H+C4、下列各组离子中，在碱性溶液里能

6、大量共存，且溶液为无色透明的是（）A、K+、MnO4–、Cl–、SO42–B、Na+、Cl–、NO3–、CO32–C、Na+、H+、NO3–、SO42–D、Na+、Ag+、NO3–、I–B5、下列离子方程式正确的是（）A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+OH—+H＋十SO42－==BaSO4↓+H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2OD．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2

7、Cl－==Cl2↑＋Mn2+＋H2OAC