《离子方程式书写》PPT课件

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应离子方程式的书写黑龙江省庆安县第一中学孙秀民第二课时离子反应如何进行呢？NaClBaCl2CuSO4CuSO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓一、离子反应及其发生的条件：在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。(1)离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫离子方程式。B

2、a2++SO42-=BaSO4↓NaCl+CuSO4===BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓二、离子方程式的书写步骤：例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。①写：写出正确的化学反应方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③删：删去两边相同的离子：④查：检查（质量守恒、电荷守恒）写是基础，改是关键，删是途径，

3、查是保证。Ba2++SO42-=BaSO4↓三、书写离子方程式应注意的问题：(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：(2)书写时应该改写成离子形式的物质：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△易溶于水、易电离的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐(复习溶解性表)。书写时仍用化学式表示的物质：①难溶的物质：如Cu(

4、OH)2、BaSO4、AgCl等。②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。③气体：如H2S、CO2、SO2等。④单质：如H2、Na、I2等。⑤氧化物：如Na2O、Fe2O3等。⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。⑦浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。物质的溶解性(20oC)(1)NO3-：全溶。(2)OH-：K+、Na+、NH4+、Ba2+

5、溶，Ca(OH)2微溶。(3)Cl-：Ag+、Pb2+、Hg+不溶。(4)SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，Ag+、Ca2+微溶。(5)CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-：仅K+、Na+、NH4+溶。(6)S2-：仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。恐固练习：写出下列反应的离子方程式(1)稀HNO3与NaOH溶液(2)稀H2SO4与KOH溶液(3)稀HCl与Ba(OH)2溶液H++NO3-+Na++OH-=Na++NO3-+H2OHNO3+NaOH=

6、NaNO3+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2OH++OH-=H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2H++2Cl-+Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-+2H2OH++OH-=H2O四、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H++OH-=H2O可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。练习：写出下列反应的离子方程式

7、。(4)稀HCl与Cu(OH)2反应2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O(5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(6)CH3COOH与NaOH反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O五、离子反应的发生条件：①溶液中进行的复分解反应(生成沉淀，或气体或难电离物质)；②溶液中进行的氧化还原反应。练习：写出下列反应的离子方程式。(1)大理石与稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)稀硫酸与氧化铜反应CuO

8、+2H+=Cu2++H2O(3)铁与硝酸银溶液反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag接上页：(4)NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.H++OH-=H2O(5)NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应.HCO3-+OH-=CO32-+H2O(6)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应.HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O练习：写出可实现下列变化的化学方程式（1）CO32-+2