过量型离子方程式的书写ppt课件.ppt

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1、与“量”有关的离子方程式的书写技巧主讲人：汪伟明2018.9.20离子方程式的书写：①“写”：先写出化学方程式②“拆”：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式③“删”：删去等式两边相同的离子④“查”：检查等式两边是否遵循物料守恒、电荷守恒、得失电子守恒不可拆：①单质②气体③氧化物④难溶物（沉淀）⑦微溶物⑤难电离物（弱电解质）⑥浓H2SO4、浓H3PO4生成物不拆反应物悬(乳)浊液澄清液可拆不拆与“量”有关的离子方程式的书写定义：在物质发生化学变化时，有些反应会因操作顺序或反应物的相对量不同而发生不同的反应。方法：“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应

2、物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。1.过量与少量型（酸式盐与碱）例：(1)将少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应。NaHCO3Ca(OH)2①确定少量物质②将少量物质定为1mol，写出两种物质的离子种类1molNa+1molHCO3-Ca2+OH-③以少定多（HR-和OH-反应，看得到的酸根离子是否会与溶液中其他离子反应）HCO3-+OH-====CO32-+H2OCa2++CO32-====CaCO3↓④方程式相加，得总方程式Ca2++HCO3-+OH-====CaCO3↓+H2O解：(2)向NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2NaHCO3Ca(OH)

3、2Na+HCO3-1molCa2+2molOH-2OH-+2HCO3-====2CO32-+2H2OCa2++CO32-====CaCO3↓Ca2++2OH-+2HCO3-====CaCO3↓+CO32-+2H2O解：2.定量性型（1）明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：①设两物质的物质的量均为1molKAl(SO4)2====K++Al3++2SO42-Ba(OH)2====Ba2++2OH-②确定少量的物质OH-相对于Al3+少量Ba2+相对于SO42-少量③以少定多2OH-+Al3+====Al(OH)3↓Ba2++SO42-====BaSO4↓

4、④方程式相加（调整系数）2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓②向明矾中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀物质的量最大时的离子方程式。a.若明矾中SO42-完全沉淀KAl(SO4)22SO42-+2Ba2+====2BaSO4↓Al3++4OH-====AlO2-+2H2O2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-====2BaSO4↓+AlO2-+2H2O1molb.若明矾中Al3+完全沉淀KAl(SO4)21molAl3++3OH-====Al(OH)3↓SO42-+Ba2+====BaSO4↓3SO42-+Ba2+

5、+2Al3++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓3.连续反应型（1）多元弱酸(或其酸酐)与碱的反应①将少量的CO2通入NaOH中：②将足量的CO2通入NaOH中：CO2+2OH-====CO32-+H2OCO2+2OH-====CO32-+H2OCO32-+CO2+H2O====2HCO3-是指生成的部分离子与过量的离子继续反应的类型。CO2+OH-====HCO3-1.向NH4HCO3中加入少量NaOH溶液。NH4HCO3NaOHNH4+HCO3-1molNa+1molOH-OH-+HCO3-====CO32-+H2O解：③向氢硫酸中加入少量的NaOH

6、：H2S+OH-====HS-+H2O④向氢硫酸中加入过量的NaOH：H2S+2OH-====S2-+2H2O结论：酸(酸酐)过量时，生成酸式盐。反之，生成正盐。4.反应先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物反应，但因反应的顺序不同而离子方程式不同，又称竞争型。（1）非氧化还原型离子反应在含有NH4+、H+、Al3+、Mg2+离子中逐滴加入NaOH，请写出各步离子方程式。①H++OH-====H2O②Al3++OH-====Al(OH)3↓③Mg2++OH-====Mg(OH)2↓④NH4++OH-====NH3·H2O⑤Al(OH)3+OH-

7、====AlO2-+H2O2.向NH4HCO3中加入过量NaOH溶液。NH4HCO3NaOH1molNH4+1molHCO3-Na+OH-OH-+HCO3-====CO32-+H2ONH4++OH-====NH3·H2ONH4++2OH-+HCO3-====CO32-+NH3·H2O+H2O解：(2)氧化还原型的离子反应对于氧化还原型反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（还原性）强的优先反应。①氧化性：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(H2O)②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞