化学实验专题复习--常见气体的检验和吸收.ppt

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1、化学实验专题复习常见气体的检验与吸收淞谊中学朱琴家用燃气的成分按照制取方法的不同而不同，城市管道煤气的主要成分是水煤气，它是水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气体，它的主要组成是什么？还含有哪些杂质？我们如何来检验它的成分呢？思考浓硫酸石灰水氢氧化钠溶液无水CuSO4铜网常见气体的检验与吸收的装置：CO2二、无水CuSO47氧化铜氧化铜石灰水一、H2O三、CO四、H2五、O2讨论1：讨论2：讨论3：设计实验，检验混合气体中有二氧化碳和水蒸气，写出试剂名称及作用。如何除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?如何检验氢气中混有一氧化碳和二氧化碳?注意：检验时一般先检验水蒸气注

2、意：除去时一般后除去水蒸气注意先后次序开动脑筋：探究1、反应完全，得到纯净的水煤气CO和H2。如何设计一个实验来验证呢？浓硫酸无水CuSO4(足量）氧化铜石灰水(足量)氢氧化钠溶液无水CuSO4石灰水氧化铜开动脑筋：探究2、若反应不完全，混有水蒸气。如何设计一个实验来验证呢？无水CuSO4(足量)无水CuSO4石灰水氧化铜浓硫酸无水CuSO4(足量）氧化铜石灰水(足量)氢氧化钠溶液开动脑筋：探究3、若反应不完全，混有二氧化碳。如何设计一个实验来验证呢？浓硫酸无水CuSO4(足量）氧化铜石灰水(足量)氢氧化钠溶液无水CuSO4石灰水石灰水(足量)浓硫酸氧化铜探究4

3、、水煤气主要成分是CO和H2外，常混有CO2和H2O(气)。如何设计一个实验来验证水煤气成分呢？开动脑筋：无水CuSO4(足量)无水CuSO4石灰水浓硫酸无水CuSO4(足量）氧化铜石灰水(足量)氢氧化钠溶液石灰水(足量)浓硫酸氧化铜探究5、氮气是一种性质比较稳定的气体，通常我们用它作某反应的保护气，请你设计一套实验来得到较纯的氮气。浓硫酸无水CuSO4铜网氢氧化钠溶液石灰水氢氧化钠溶液石灰水浓硫酸无水CuSO4铜网铜网氢氧化钠溶液浓硫酸铜网如何证明杂质被完全除去了呢？探究6：锌粒与稀盐酸反应可制得氢气，但常常又会混入一些杂质，请你设计实验利用较纯的氢气还原氧化

4、铜。无水CuSO4稀盐酸锌粒氢氧化钠溶液浓硫酸氧化铜浓硫酸氢氧化钠溶液稀盐酸锌粒氧化铜无水CuSO4浓硫酸利用该实验可测定水的组成，还需要测那些数据？某同学利用正确的装置测的以下数据：实验前实验后氧化铜+玻璃管65.659.2硫酸铜+玻璃管100.8108.0(1)完全反应后生成水的质量为________(2)生成的水中氧的质量为____________(3)生成的水中的氢质量为____________(4)水中氢跟氧的质量比______________7.26.40.81：8通过本节课的学习，你觉得有那些收获？浓硫酸石灰水氢氧化钠溶液无水CuSO4巩固练习1、

5、假如在水煤气的制取过程中不慎混入了氯化氢气体,你又该如何设计实验,分别来检验呢?氧化铜石蕊试液硝酸银溶液2、某不纯一氧化碳样品中，混入少量水蒸气和二氧化碳。若要求(1）证明混有这两种气体；（2）除去这两种气体；（3）确认这两种气体已除尽。请根据下图提供的装置（每种装置均可重复使用）设计一个连续实验，并回答问题：（1）这达到上述实验目的，所选装置的连接顺序（填序号）是混合气纯净的CO。（2）甲装置的作用是。（3）丙装置的作用是。氢氧化钙溶液丙乙无水硫酸铜丁甲丁、丙、乙、丙、甲、丁除去水蒸气证明二氧化碳、检验二氧化碳是否除尽3、试用下列装置设计一实验，验证某混合气体

6、中一定含有CO、H2、CO2和H2O四种气体（假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）。要求验证过程中不得逸出不毒气体。（1）验证CO2存在的操作是：将混合气体通过装置（填A、B、C、D、E，下同）确证CO2存在的现象是。（2）验证H2O存在的操作是：将混合气体通过装置，确证H2O存在的现象是。④A无水硫酸铜EBC氢氧化钙溶液D①②③⑤⑥⑦⑧⑨D澄清石灰水变浑浊E无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色3、试用下列装置设计一实验，验证某混合气体中一定含有CO、H2、CO2和H2O四种气体（假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）。要求验证过程中不得逸出不毒气

7、体。A无水硫酸铜EBC氢氧化钙溶液D①②③⑤⑥⑦⑧⑨（3）某学生用下列操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过⑤、⑥接③、④接①、②接⑦、⑧接⑨。问该学生根据实验现象：①能否验证H2存在，为什么？②能否验证CO存在，为什么？不能，因反应气体先通过了石灰水……..能，因原气体中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收……..