普通化学考前综合复习资料.doc

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1、.<普通化学>、<化学原理1>综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的DfHθ和Sθ均为零。2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。3、由极性键构成的分子一定是极性分子。4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。6、对于基元反应2NO(g)+O2(g)=2NO(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。7、色散力仅存在于非极性分子之间。8、角量子数等于2时为d轨道，共有五条。9、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。10、极性分子与非极性分子间只存

2、在诱导力的作用。11、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。12、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。13、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。14、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。15、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。16、由极性共价键形成的分子一定具有极性。17、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。18、由共价键结合的物质均形成分子晶体。19、配位化合物都是由内界和外界所组成的。20、内能、焓和热都是状态函数。21、反应的活化能越大，反应速率越大。22、原子的价电子只能是最外层的电子。23、原子

3、在基态时没有单电子，就不能形成共价键。24、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。25、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。26、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。27、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。教育资料.28、凡能形成分子间氢键的物质，其熔、沸点一般比同类物质的熔、沸点高。二、选择题1、在0.05mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数Ka近似为（）A、5.0´10-10B、5.0´10-8C、5.0´10-6D、2.5´10-72、对于反应PCl5(

4、g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（）A、吸热反应B、放热反应C、无热效应D、无法判断3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（）A、增大B、减小C、不变D、不一定4、下列氧化剂中，氧化性强弱与H+浓度无关的是（）A、H2O2B、Cr2O72-C、O2D、Br25、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（）A、纯水B、0.1mol·dm-3AgNO3C、0.1mol·dm-3BaCl2D、0.1mol·dm-3NH3•H2O6、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=

5、9´10-12)()A.3´10-6mol×dm-3B.3´10-4mol×dm-3C.1.3´10-6mol×dm-3D.1.3´10-4mol×dm-37、已知298K时反应ICl(g)⇌1/2I2(g)+1/2Cl2(g)的KΘ=2.0×10－3，则反应I2(g)+Cl2(g)⇌2ICl(g)的KΘ为（）。A.4.0×10－3B.4.0×10－6C.5.0×10－5D.2.5×1058、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，DrHmΘ=571.6kJ×mol-1，　则DfHmΘ(H2O，l)为()A.571.6kJ×mol-1B.-

6、571.6kJ×mol-1C.285.8kJ×mol-1D.-285.8kJ×mol-19、已知某反应的DH<0，DS<0反应自发进行的条件（）A.低温B.高温C.任何温度D.不能确定10、元素的电负性是指（）A.原子获得电子的能力B.原子失去电子的能力C.原子在分子中吸引电子的能力D.原子成键的能力教育资料.11、在下列离子对中，加入过量的NaOH溶液后，能进行分离的是（）A.Cu2+Ag+B.Cr3+Fe3+C.Cr3+Al3+D.Zn2+Al3+12、下列离子或分子可作为多齿配体的是（）A.SCN-B.S2O32-C.H2NCH2CH2NH2D.NH31

7、3、下列物质中热稳定性最好的是（）A.Ca(HCO3)2B.MgCO3C.H2CO3D.BaCO314、下列各组作用力中都不具有方向性的是（）A.离子键、金属键；B.氢键、金属键；C.共价键、氢键；D.共价键、离子键15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是（）A.nB.n,lC、n.l,mD.n,l,m,mS16、下列各组量子数合理的有（）A.n=3，l=2，m=－2B.n=4，l=－1，m=0C.n=4，l=1，m=－2D.n=3，l=3，m=－317、下列离子或分子不能作为多齿配体的是（）A.C2O42－B.S2O32－C.H2NCH2CH2NH2D.EDT

8、A18、下列化合物中熔点最高的是（）A