普通化学复习资料总结

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1、《普通化学》复习资料总结精华一1.状态函数特征①状态函数与状态一致②DX与途径无关③循环过程dX=02.体积功的计算W体积==-p外DV(恒外压)3.热力学第一定律DU=Q+W 4.热力学标准态标准压力(pq=100kPa)、溶液的质量摩尔浓度m=1mol×kg-1、纯物质5.反应进度：恒温、恒压过程DHDSDGDHθDSθDGθDfHθmSθmDfGθmDrHθmDrSθmDrGθm6.Hess定律：反应式可以作为代数方程式运算7.Gibbs公式：计算任意温度下的Gibbs函数7反应的转向温度：相变温度：8

2、.任意条件(非标准)下(化学反应等温方程)+，9.标准平衡常数等压方程：10.与的关系：=-用于和的相互计算注意：1)温度T时的必须用Gibbs公式计算2)注意单位的统一：的kJ×mol-1与RT的J×mol-1(×K-1×K)统一3)以及的大小与反应方程式通乘系数有关11.与转化率的计算12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响)7浓度、总压力、温度。会理论分析和熟悉结论第二章1.基本概念反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子活化能、反应级数及其确定方法2.反应焓变与活化能的关系ΔrHm＝Ea正－Ea逆3.

3、浓度对反应速率的影响——质量作用定律(基元反应)v＝k×cAa×cBb4.温度对反应速率的影响——Arrhenius公式k＝Zexp(-Ea/RT)与不同温度下k的计算(直线关系)或T总是加快反应速率5.催化剂降低活化能，使速率加快第三章1.溶液浓度的不同表示方法溶质B的量浓度M(mol×L-1)溶质B的质量摩尔浓度m(mol×kg-1)溶质B的摩尔分数x2.溶剂的蒸汽压、溶液的蒸汽压、溶液的蒸汽压下降7Raoult定律:3.溶液的沸点上升、凝固点下降Δtb=tb’-tb=Kbm；Δtf=tf’-tf=Kfm

4、4.依数性：Δtb、Δtf只与m有关与m为何物无关及：性质蔗糖HAc溶液NaCl溶液p>>Δp<>Δtf<<5.离子平衡及其计算：、Kθsp。注意：同离子效应6.多元解离平衡及其计算：、注意：同离子效应；水的Kθw=m(H+)m(OH-)=1.0×10-147.缓冲溶液缓冲对：弱酸+弱酸盐或弱碱+弱碱盐(浓度较大等量)8.溶度积规则：离子积Q(>、=、<)Kθsp第四章1.原电池的概念、电极、电对、电池符号2.电极电势、标准电极电势、Nernst理论3.Nernst方程7注意：1)n

5、是配平的电极反应式中得失电子数2)气体代相对分压(p/pθ)、纯固、纯液体为常数13)有H+、OH-时必须代入浓度4.电极电势的应用1）判断原电池的正、负极、计算电池电动势2）判断氧化剂、还原剂的相对强弱3）判断氧化还原反应的方向4）判断氧化还原反应进行的程度或5.电解池的组成、电极名称、电极反应6.超电势与电解池的极化曲线7.影响电极反应的因素与电解产物的一般规律、有关计算查φθ、计算φ理、查η、计算φ实8.金属的电化学腐蚀过程及腐蚀电池极化对腐蚀速率的影响——腐蚀电池的极化曲线9.防腐的主要方法第五章1.

6、微观粒子运动的一般规律：波、粒二象性；量子化；不确定性关系；电子运动状态的描述——波函数72.四个量子数(符号、名称、意义、取值范围、实验表现),用量子数表示电子的运动状态3.基态原子的能级顺序(近似能级图)与核外电子的排布原理、原则、元素周期表与元素的分区4.单电子体系的能级公式(eV)(J)5.多电子体系的能级公式(eV)(J)Z*的计算：Z*=Z-Ss6.原子周期性结构与元素性质的关系Z*、半径、电离能、电负性的定义及变化规律第六章1.化学键的基本类型2.共价键与价键理论、s键和p键3.键参数：键能、键

7、长、键角4.杂化轨道理论：杂化的基本类型、判断分子的空间构型熟悉sp、sp2、sp3杂化5.分子的极性与极化极性分子、非极性分子、偶极矩、极化率6.分子间力与氢键7色散力为主且普遍存在，还有诱导力、取向力……氢键形成的条件、方式、大小第七章1.配位化合物中的配位键2.配位化合物的组成：中心离子、配位体、配位数、内界、外界3.配位化合物的命名4.配离子的平衡与有关计算7