普通化学复习资料.doc

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1、第一、二章（＋）1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（×）12．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。（√）4．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。（√）6．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。（√）8．在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。（√）9．一个热力学稳定系统必然在动力学上也是稳定的。（×）2、一切放热反应都是自发反应。（√）4、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动

2、，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。（√）8、生成焓的负值越大,表明该物质键能越大,对热越稳定。（×）10．标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。（×）11．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。（√）1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。（×）2、反应的级数取绝于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。（×）7、酸雨又称为酸沉降，它是指pH小于5.2的天然降水。（√）10、同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。（×）11．对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发

3、而低温下非自发的反应。（√）12．复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（×）13．K不但温度的函数，也是浓度、压强催化剂的函数。（×）1反应的ΔH就是反应的热效应。（×）2、ΔrS为正值的反应均是自发反应。（×）3、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGθm。（√）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。（√）7、我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。（－）4、单质的都为零。（＋）5、化学反应的与方程式的写法相关。（－）6、相同温度时，越大的

4、反应，温度对其平衡常数的影响越小。（－）7、对—个化学平衡体系，各状态函数都确定，当改变体系压强后，体系状态发生变化，平衡发生移动。在此过程中，各状态函数也全部发生变化。（√）2、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。（√）5、化学反应的焓变只与物质的始终态有关,而与变化途径无关。（×）6、反应的ΔGθ值愈大,则一定温度下的平衡常数KθT值愈大。（×）8、反应的平衡常数愈大,反应的速率就愈大。（×）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。（×）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。（×）

5、13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。（－）2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。（＋）3、活化能大的反应受温度的影响大。（－）4、反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。（＋）5、在反应历程中，决速步骤是反应最慢的一步。（＋）1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。（＋）2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。（－）3、一切放热反应都是自发反应。（－）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。（－）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（－）11．对于

6、放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。（×）8．在标准状态下，任何纯物质的ΔfGθm等于零。（√）10．酶是具有催化作用的蛋白质。（×）13．催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。（－）5、在低温下自发而高温下非自发的反应，必定是△rHm<0，△rSm>0。（＋）9、从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混乱度。8．等温方程式的表达式为。1．将能量守恒定律应用于热力学中即称为热力学第一定律。2．单质和化

7、合物的相对焓值,规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。3．一定温度范围内，反应2NO+Cl2→2NOCl符合质量作用定律，则反应速率表达式为，是3级反应。1．加入催化剂可使反应速率____加快______；这主要是因为使反应的活化能__降低________，因而活化分子的百分数增加的缘故。1．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为零。3．基元反应2A+B→C的反应速率方程式v=___kC2ACB_，其反应级数为___3__。4．大气污染一般分为两类：

8、____一次污染______和___二次污染_______。2．状态函数按其性质可分为两类广度性质和强度性质。4．绿色化学是一种以保护环境为目标来设计、生产化学产品的一门新兴学科,是一门从源头上阻止污染的化学。第三章（＋）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。（√）1．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。（×）7、Ksp越小，说明溶解度越小。（√